Аммиак NH3

Август 26, 2022

Главная
Химия
Аммиак NH3

Содержание

2. Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические
3. Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 7N II период V группа
4. Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. 109028’
5. Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи: Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму,
6. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении
7. Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Реакция проводится при нагревании, под давлением, в
8. Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. -3 1. Аммиак - восстановитель Реакция горения
9. II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует: NH3 +
10. Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Н : : Н Н : : Н
11. Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металлов, поэтому соли аммония
12. Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4ClCl = Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3
13. Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиачная вода NH3⋅H2O
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства.

Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.
Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.

Слайд 3

Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V группа
2s
2p
На внешнем уровне атома азота

– валентные 1s-орбиталь,
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.

Слайд 4

Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится в

состоянии sp3-гибридизации.

109028’

:N + H :N:Н

⋅

⋅
Н

107,30

⋅⋅

На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Слайд 5

Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные, молекула

имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Слайд 6

Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два

раза легче воздуха:
При охлаждении до -330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.

Слайд 7

Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2 2NH3
Реакция проводится при нагревании,

под давлением,
в присутствии катализатора.

В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

Слайд 8

Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак - восстановитель

Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Слайд 9

II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется
гидрат

аммиака, который диссоциирует:
NH3 + H2O NH3H2OO NH4+ + OH-

ион аммония

Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий

С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO44 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

Слайд 10

Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+
Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:
+
Атом азота находится

в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.

Слайд 11

Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных металлов,

поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.

Кристаллические вещества.
Белого цвета.
Хорошо растворяются в воде. Их растворение
в воде сопровождается поглощением тепла.

Качественная реакция на ион аммония –
взаимодействие солей с растворами щелочей:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
характерный резкий
запах аммиака

Слайд 12

Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4ClCl = Cl

= NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O

Cоли нелетучих кислот:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3↑
(NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3↑ без нагревания
(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3↑ при нагревании

Соли с анионом-окислителем:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O

Слайд 13

Азотная кислота
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3⋅H2O
Жидкий

аммиак NH3

Аммиак

Азотные
удобрения

Производство
лекарств

Окислитель
ракетного
топлива

Соли
аммония
для
паяния

Производство
взрывчатых
веществ

Получение
соды

Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках

Производство
фотопленки и
красителей

Обработка
драгоценных
металлов

Применение аммиака и солей аммония

Аммиак NH3

Содержание

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические свойства.

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем уровне атома азота

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные, молекула

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2 2NH3Реакция проводится при нагревании,

Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак - восстановитель

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат

Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+ H+ Н::НН::NN:Н:+Атом азота находится

Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных металлов,

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4ClCl = Cl

Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода NH3⋅H2OЖидкий

Похожие презентации