Содержание
- 2. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний
- 3. Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат
- 4. В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в
- 5. В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал
- 6. В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал
- 7. В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого
- 8. В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат
- 9. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II
- 10. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II
- 11. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II
- 12. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II
- 13. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II
- 14. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II
- 15. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с
- 16. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с
- 17. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами:
- 18. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами:
- 19. Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 →
- 20. Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 →
- 21. Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg +
- 22. Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg +
- 23. F Кости, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ
- 24. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах
- 25. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических
- 26. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину
- 27. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы
- 28. Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней
- 29. Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe
- 30. Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Xe + 2F2 = H2
- 31. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.
- 33. Скачать презентацию