Азотная кислота

Август 28, 2022

Главная
Химия
Азотная кислота

Содержание

2. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица
3. Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся
4. Получение HNO 3 Лабороторный способ получения: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 К содержанию
5. 1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q 2) 2 NO + O2 ->
6. Физические свойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой tпл=-41,60C tкип=82,60C
7. Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы. HNO3 -> H+ +NO3-
8. Химические свойства Специфические: 5. при нагревании и под действием света разлагается. 4HNO3 -> 2H2O +4NO2 +
9. Таблица 2 P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 К содержанию
10. Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.
12. Скачать презентацию

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ:
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими кислотами
Химические свойства.Специфические
Таблица 2
Применение

Слайд 3

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но

из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.

Строение

К содержанию

Слайд 4

Получение HNO
3
Лабороторный способ получения:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3
К

содержанию

Слайд 5

1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q
2) 2

NO + O2 -> 2NO2

3) 2 H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3

Промышленный способ

К содержанию

Слайд 6

Физические
свойства
бесцветная
жидкость
летучая –
на воздухе
« дымит»
неограниченно
смешивается
с водой

tпл=-41,60C
tкип=82,60C

Физические свойства

К содержанию

Слайд 7

Химические свойства
Общие с другими кислотами:
1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на

ионы.
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3.реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2

К содержанию

Слайд 8

Химические свойства
Специфические:
5. при нагревании и под действием света
разлагается.
4HNO3 -> 2H2O

+4NO2 + O2
6.Азотная кислота специфически взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу 2)
а)4HNO3(конц) + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O «лисий хвост»
б)4HNO3(разб) + 3Ag -> 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
7.азотная кислота сильнейший окислитель
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO
5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

К содержанию

Слайд 9