А группа

Июль 26, 2022

Главная
Химия
А группа

Содержание

2. Опишите положение элементов халькогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
3. «Халькогены» К элементам 6 -А группы относят: кислород (8 О), серу (16 S), селен (34 Se),
5. Строение атома
9. КИСЛОРОД Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.) Самый распространенный элемент на Земле;
10. Химические свойства О2 Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au,
12. Горение в кислороде
13. СЕРА S Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается
14. 2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3 Устойчивая
15. Химические свойства
17. Соединения серы Сероводород и сульфиды H2S Оксид серы (IV) SO2 Сернистая кислота H2SO3 Сульфиты и гидросульфиты
18. Серная кислота и ее соли H2SO4
20. Техника безопасности при работе с серной кислотой Правила ТБ при работе с кислотами Правила разбавления серной
21. Свойства разбавленной серной кислоты Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы
22. Свойства разбавленной серной кислоты С Металлами до Н С основными оксидами С растворимыми основаниями С нерастворимыми
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Опишите положение элементов халькогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 3

«Халькогены»
К элементам 6 -А группы относят: кислород (8 О), серу (16

S), селен (34 Se), теллур (52 Te) и полоний (84 Po). Название группы «Халькогены» дословно переводится, как «рождающие руды» от греч. «халькос» – медь и «генос» – род, происхождение. В природе халькогены действительно встречаются чаще всего в виде соединений меди (кроме кислорода) – это сульфиды, селениды меди. Сульфид меди (II) Селенид меди (I)

Слайд 4

Слайд 5

Строение атома

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

КИСЛОРОД
Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный

элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему;
в земной коре - 49% по массе;
в гидросфере - 89% по массе;
в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Слайд 10

Химические свойства О2
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы,

кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

Слайд 11

Слайд 12

Горение в кислороде

Слайд 13

СЕРА S
Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в

воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
Аллотропия
1)ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.

http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y

Слайд 14

2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; ρ

= 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Слайд 15

Химические свойства

Слайд 16

Слайд 17

Соединения серы
Сероводород и сульфиды
H2S
Оксид серы (IV) SO2
Сернистая кислота H2SO3
Сульфиты и гидросульфиты

Na2SO3 NaHSO3

Слайд 18

Серная кислота и ее соли
H2SO4

Слайд 19

Слайд 20

Техника безопасности при работе с серной кислотой
Правила ТБ при работе

с кислотами
Правила разбавления серной кислоты

Слайд 21

Свойства разбавленной серной кислоты
Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо

диссоциирует в воде на ионы и может образовывать два типа солей.
1 ст. H2SO4 → H + HSO4 гидросульфат ион
2-
2 ст. HSO4 → H + SO4 сульфат ион
+ 2-
H2SO4 → 2H + SO4

Слайд 22

Свойства разбавленной серной кислоты
С Металлами до Н
С основными оксидами
С растворимыми основаниями
С

нерастворимыми основаниями
С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO4)
Составьте уравнения
реакций
в свете ТЭД

А группа

Содержание

Опишите положение элементов халькогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

«Халькогены»К элементам 6 -А группы относят: кислород (8 О), серу (16

Строение атома

КИСЛОРОД Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)Самый распространенный

Химические свойства О2Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.С кислородом реагируют все элементы,

Горение в кислороде

СЕРА SФизические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в

2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглыt°пл. = 119°C; ρ

Химические свойства

Соединения серыСероводород и сульфидыH2SОксид серы (IV) SO2Сернистая кислота H2SO3Сульфиты и гидросульфиты

Серная кислота и ее солиH2SO4

Техника безопасности при работе с серной кислотой Правила ТБ при работе

Свойства разбавленной серной кислоты Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо

Свойства разбавленной серной кислотыС Металлами до НС основными оксидамиС растворимыми основаниямиС

Похожие презентации