Содержание
- 3. Химическая коррозия Химическая коррозия – процесс разрушения металла в результате протекания гетерогенных реакций без возникновения тока
- 4. Электрохимическая коррозия металлов Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. металл II
- 5. Катодные процессы при протекании коррозии по электрохимическому механизму
- 6. Причины электрохимической коррозии
- 7. Так как то контакт двух разных металлов приводит к тому, что разрушаться будет железо: Контакт двух
- 8. Образующийся гидроксид железа (II) подвергается последующему окислению: Контакт двух разных металлов (щелочная и нейтральная среды)
- 9. Например, сталь содержит кристаллы цементита (Fe3C), которые по отношению к железу выступают в роли катода (рис.
- 10. Электродный потенциал окисленного участка выше, чем неокисленного. Окисленные участки выполняют функцию катода. Так, например, если на
- 11. Коррозия под действием «блуждающих токов» Вследствие плохого контакта рельсов на стыках и недостаточной изоляции их от
- 12. Защита от коррозии
- 13. Все методы защиты металлов от коррозии условно делят на следующие группы: изоляция поверхности металла от окружающей
- 14. Изоляция поверхности металла от окружающей среды
- 15. Конверсионные защитные покрытия получают в результате химической реакции непосредственно на поверхности металла. Конверсионные защитные покрытия
- 16. Металлические защитные покрытия. Катодные покрытия Катодные защитные покрытия – это покрытия металлом, электродный потенциал которого в
- 17. Электрохимическая защита. Анодные металлические покрытия
- 18. Протекторная защита Схема протекторной защиты Анод (Ме-протектор): Катод (Ме трубы) : ( среда – кислая )
- 21. Скачать презентацию