Содержание
- 2. План : 1.Плодородие почвы 2. Удобрения. Качественный анализ минеральных удобрений
- 3. Плодородие почвы - способность почвы удовлетворять потребность растений в элементах питания, влаге и воздухе, а также
- 5. Важным свойством плодородных почв является их биологическая активность, которая характеризует интенсивность биологических процессов, протекающих в почве.
- 6. Характеристика видов плодородия Природное плодородие – это показатель качества почвы, которым она обладает без различных вмешательств
- 7. Удобрения
- 8. 1.1 Минеральные удобрения
- 9. АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ Главным источником азота для питания растений служат со- ли азотной кислоты и соли аммония.
- 10. ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ П о р о ш к о в и д н ы й с
- 11. КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ Все калийные удобрения, будучи легко растворимыми в воде, быстро взаимодействуют с почвой и сильно
- 12. Комплексные удобрения содержат два и более основных питательных для растений элементов (азот, фосфор, калий). В их
- 13. Качественный анализ Минеральных удобрений Реактивы: 1.Дистиллированная вода. 2. 2-процентный раствор хло- рида бария. 3. 2-процентный раствор
- 14. 3. В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 10-процентного раствора щелочи в количестве, равном половине объема
- 15. 4. Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три капли раствора хлорида бария. Присутствие иона хлора
- 16. 6. Частично растворимое в воде удобрение отфильтруйте и проделайте с фильтратом описанные выше реакции. 7. К
- 18. Скачать презентацию
План :
1.Плодородие почвы
2. Удобрения.
Качественный анализ минеральных
удобрений
1.Плодородие почвы
2. Удобрения.
Качественный анализ минеральных
удобрений
Плодородие почвы - способность почвы удовлетворять потребность растений в элементах питания,
Плодородие почвы - способность почвы удовлетворять потребность растений в элементах питания,
Важным свойством плодородных почв является их биологическая активность, которая характеризует интенсивность
Важным свойством плодородных почв является их биологическая активность, которая характеризует интенсивность
Характеристика видов плодородия
Природное плодородие – это показатель качества почвы, которым
Характеристика видов плодородия
Природное плодородие – это показатель качества почвы, которым
Удобрения
Удобрения
1.1 Минеральные удобрения
1.1 Минеральные удобрения
АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Главным источником азота для питания растений служат со-
ли азотной кислоты
АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Главным источником азота для питания растений служат со-
ли азотной кислоты
странах выпускают несколько видов азотных удобрений: аммиач-
но-нитратные (аммиачная селитра, известково-аммиачная селит-
ра, сульфат-нитрат аммония, жидкие аммиакаты), аммиачные
(сульфат аммония, хлорид аммония, жидкий аммиак, аммиачная
вода, углеаммиакаты), нитратные (натриевая селитра, кальцие-
вая селитра), амидные (мочевина, цианамид кальция), мочеви-
но-формальдегидные удобрения.
ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ
П о р о ш к о в и д
ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ
П о р о ш к о в и д
серого (из фосфорита) или светло-серого (из аппатита) цвета.
При внесении в почву дигидрофосфат кальция сравнительно бы-
стро превращается в гидрофосфат кальция под действием кар-
бонатов почвы.
Са(Н2Р04)2 + Са(НСО3)2 = 2СаНРО4 • 2Н20 + 2С02
Эта реакция наблюдается на нейтральных почвах. В присутствии карбонатов превращение частично идет и дальше:
Са(Н2Р04)2 + 2Са(НС03)2 = Са3(Р04)2 + 4Н20 + 4СО2
П р е ц и п и т а т СаНР04 • 2Н2О на большинстве почв так же
эффективен, как и суперфосфат. Содержание оксида фосфора (V)
в преципитате составляет в зависимости от качества исходного
сырья от 20 до 35%- Приципиат не слеживается, хорошо рассеи-
вается. По внешнему виду белый или светло-серый порошок.
КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Все калийные удобрения, будучи легко растворимыми в воде,
быстро взаимодействуют с
КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Все калийные удобрения, будучи легко растворимыми в воде,
быстро взаимодействуют с
коллоидной частью. Этим предотвращается заметное передвиже-
ние калия в почве и его вымывание из нее.
З о л а — калийно-фосфатно-известковое местное удобрение.
Калий в золе содержится в форме карбоната калия К2СО3 —по-
таша. В таком виде легко усваивается всеми растениями. Известь
в золе устраняет отрицательное действие карбоната калия на
структуру почвы. Ценным компонентом золы являются также
микроэлементы
Сильвинит (KCI + NaCl) содержит 12-18% К20 и 35—40% Na20. Согласно стандарту сильвинит Соликамского месторождения должен содержать 15% К20. Он гигроскопичен, при хранении слеживается. Для предотвращения этого рекомендуется тщательное его перелопачивание. Каинит (KCl-MgS04*3H20) с механической примесью каменной соли (NaCl), CaS04, MgS04 и др. (каинит западноукраинских месторождений по составу близок к соликамскому сильвиниту). Содержание К20 около 10-12%. Представляет собой размолотую каинито-лангбейнитовую породу. Хорошее удобрение для сахарной свеклы на черноземах.
Смешивая каинит и хлористый калий, получают калийную соль (30-40% К20).
Комплексные удобрения содержат два и более основных питательных для растений элементов
Комплексные удобрения содержат два и более основных питательных для растений элементов
1. Сложные удобрения производят в едином технологическом цикле в результате химического взаимодействия исходных компонентов. В каждой молекуле или грануле этого вида удобрения содержатся два и более питательных элементов. 2. Сложносмешанные удобрения получают «мокрым способом» - смешиванием порошкообразных односторонних удобрений с последующим или одновременным введением в смесь аммиакатов, различных кислот и других азот- и фосфорсодержащих продуктов, а также аммиака, пара и воды.
Качественный анализ
Минеральных удобрений
Реактивы: 1.Дистиллированная вода. 2. 2-процентный раствор хло-
рида бария. 3.
Качественный анализ
Минеральных удобрений
Реактивы: 1.Дистиллированная вода. 2. 2-процентный раствор хло-
рида бария. 3.
раствор щелочи. 5. 1-процентный раствор соляной кислоты или разбавленная
в десять раз уксусная кислота (уксусная эссенция). 6. Насыщенный раствор
оксалата аммония. 7. Древесный уголь.
Ход а н а л и з а . 1. Определите цвет, запах, влажность, характер кристаллов удобрения.
2. Определите степень растворимости. Для этого насыпьте
1—2 г удобрения в чистую сухую пробирку, добавьте в нее 5—
7 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень рас-
творимости вещества: полностью растворимо, заметно раствори-
мо (растворяется половина взятого количества), слабо раствори-
мо (растворяется меньше половины взятого количества) или не-
растворимо (объем взятого удобрения не изменяется). Хорошо
растворимое удобрение разлейте в три сухие пробирки.
3. В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 10-процентного раствора щелочи
3. В первую пробирку с раствором удобрения прилейте 10-процентного раствора щелочи
объема раствора. Нагрейте жидкость в пробирке, понюхайте вы-
деляющийся газ. Затем смоченную дистиллированной водой лакмусовую бумажку опустите в верхнюю часть пробирки, не касаясь ее стенок. Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумажки свидетельствуют о том, что удобрение
принадлежит к аммонийным солям. Напишите уравнение соответствующей химической реакции.
4. Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три
капли раствора хлорида
4. Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три
капли раствора хлорида
живается выпадением тяжелого белого осадка. Для большей убе-
дительности в пробирку с осадком прибавьте слабую соляную
или уксусную кислоту (осадок сульфата бария не должен раст-
вориться). Напишите уравнение соответствующей химической ре-
акции.
5. В третью пробирку прибавьте три капли 2-процентного ра-
створа нитрата серебра. При наличии иона хлора получается
белый творожистый осадок. В присутствии ионов, содержащих
фосфор, выделяется желтый осадок. При добавлении разведен-
ной азотной кислоты хлорид серебра не растворяется, а осадок
фосфата серебра растворяется. Раствор аммиака с осадком хло-
рида'серебра образует растворимую комплексную соль, а фосфат
серебра в присутствии раствора аммиака не растворяется
6. Частично растворимое в воде удобрение отфильтруйте и
проделайте с фильтратом описанные
проделайте с фильтратом описанные
7. К нерастворимому удобрению прибавьте осторожно капля-
ми 1-процентную соляную кислоту. Характерное «вскипание»
указывает на присутствие карбонатов. Напишите уравнение со-
ответствующей химической реакции.
8. Возьмите в петлю проволоки небольшое количество удоб-
рения и внесите в бесцветную часть пламени горелки. Устойчи-
вое окрашивание пламени в кирпично-красный цвет свидетельст-
вует о присутствии ионов кальция. Устойчивое желтое пламя
указывает на присутствие ионов натрия, фиолетовое — ионов ка-
лия.
9. На раскаленный уголь насыпьте немного сухого и некруп-
ного кристаллического удобрения и наблюдайте за быстротой
сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и осадком после сго-
рания.