Алканы и их свойства. Получение

Август 12, 2022

Главная
Химия
Алканы и их свойства. Получение

Содержание

2. Предельные углеводороды, состоящие из атомов углерода и водорода, соединенные между собой одинарной связью. Общая формула CnH2n+2
3. Получение 2 2 2
4. Синтез по Кольбе, электролиз конц.водных растворов солей карбоновых кислот Реакция Дюма, декарбоксилирование солей карбоновых кислот
5. Гидрирование ненасыщенных углеводородов на Pt/Ni/Pd катализаторе, t R-СH=CH-R+H2 = R-CH2-CH2-R Гидрирование оксидов углерода nCO+(2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O (Co, t)
6. Из карбидов металлов(лаб) Переработка нефти, природного газа, попутного нефтяного газа, каменного угля Газификация твердого топлива С+2H2=CH4
7. Химические свойства Качественные реакции Не обесцвечивает р-р KMnO4 и бромную воду Горит голубоватым пламенем Реакции окисления
8. Неполное окисление в присутствии катализатора Промышленный способ получение CH3COOH 2C4H10+5O2=4CH3COOH+2H2O (t, Mn2+) Получение синтез-газа из метана
9. Термолиз 2CH4=C2H2+3H2(t=1500 C) CH4=C+2H2(t>1500 C) +риформинг
10. Реакции радикального замещения Галогенирование
12. Нитрование – реакция Коновалова
13. Изомеризация
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Предельные углеводороды, состоящие из атомов углерода и водорода, соединенные между собой

одинарной связью.
Общая формула CnH2n+2
При отрыве от молекулы алкана атома водорода образуются одновалентные радикалы:
метил CH3- пропил C3H7-
этил C2H5- бутил C4H9-

Слайд 3

Получение
2
2
2

Слайд 4

Синтез по Кольбе, электролиз конц.водных растворов солей карбоновых кислот
Реакция Дюма, декарбоксилирование

солей карбоновых кислот

Слайд 5

Гидрирование ненасыщенных углеводородов на Pt/Ni/Pd катализаторе, t
R-СH=CH-R+H2 = R-CH2-CH2-R
Гидрирование оксидов

углерода
nCO+(2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O (Co, t)
CO+3H2=CH4+H2O (Ni, t)
CO2+4H2=CH4+2H2O (Ni, t)

Слайд 6

Из карбидов металлов(лаб)
Переработка нефти, природного газа, попутного нефтяного газа, каменного угля
Газификация

твердого топлива
С+2H2=CH4 (Ni, p, t)

Слайд 7

Химические свойства
Качественные реакции
Не обесцвечивает р-р KMnO4 и бромную воду
Горит голубоватым пламенем
Реакции

окисления
Горение – полное окисление
CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O+Q (t)

Слайд 8

Неполное окисление в присутствии катализатора
Промышленный способ получение CH3COOH
2C4H10+5O2=4CH3COOH+2H2O (t, Mn2+)
Получение синтез-газа

из метана

Слайд 9

Термолиз
2CH4=C2H2+3H2(t=1500 C)
CH4=C+2H2(t>1500 C)
+риформинг

Слайд 10

Реакции радикального замещения
Галогенирование

Слайд 11

Слайд 12

Нитрование – реакция Коновалова

Слайд 13

Изомеризация