Алкины. Понятие алкинов. Формула алкинов

два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью.
Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические (ациклические) углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь.
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу:
СnH2n-2
Первый представитель этого класса – ацетилен НС≡СН, в связи с этим алкины называют ацетиленовыми углеводородами.

соответствующих предельных углеводородов путем замены окончаний –ан на -ин.

– этин и пропин – изомеров не имеют.

1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):

2. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):

3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С4Н6:

Пространственная изомерия относительно тройной связи в алкинах не проявляется, т.к. заместители могут располагаться только одним способом — вдоль линии связи.

высокотемпературного крекинга метана:
или его ближайших гомологов – этана и пропана, в этом случае ацетилен образуется при более низких температурах:
Сырьем в этих способах служит природный газ или нефть.

2. Гидролиз карбида кальция
В лаборатории ацетилен получают гидролизом карбида кальция (взаимодействие с водой).
Карбид кальция образуется при нагревании смеси оксида кальция СаО (негашеная известь, жженая известь, едкая известь) и кокса до 2500°С:
Вследствие большой энергоемкости этот метод экономически менее выгоден.

кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы.
При обычных условиях алкины С2Н2-С4Н6– газы, С5Н8-С15Н28 – жидкости, с С16Н30 – твердые вещества. Алкины имеют специфический запах.
Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами. Они хорошо растворяются в органических неполярных растворителях.
Ацетилен (С2Н2) – бесцветный газ, в чистом виде почти без запаха, технический ацетилен обладает неприятным запахом, легче воздуха, мало растворим в воде. Ацетилен взрывоопасен!

широко используется для резки и сварки металлов в ацетилен-кислородной сварке (расходуется до 30 % всего производимого ацетилена).
При его горении в кислороде пламя его достигает температуры 28000С.
Простота получения, относительно низкая стоимость, имическая активность сделали ацетилен важнейшим сырьем для многочисленных промышленных синтезов:
Хлорированием ацетилена получают дихлорэтилен и трихлорэтилен, применяемые в качестве растворителей. А также получают тетрахлорэтан, который применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.
Димеризацией ацетилена с последующим гидрохлорированием получают хлоропрен – мономер для хлоропренового каучука.
Гидрохлорированием ацетилена получают винилхлорид – мономер для получения поливинилхлорида (основа линолеума, разнообразной упаковки, труб и др.).
Гидратацией ацетилена получают уксусный альдегид, идущий на получение уксусной кислоты. Присоединением циановодорода к ацетилену получают акрилонитрил – мономер для получения синтетического волокна «нитрон».
Присоединением к ацетилену уксусной кислоты получают винилацетат – мономер для получения поливинилацетата (ПВА).
Поливиилацетат – основа для клеев, водоэмульсионных и акриловых красок, используется в производстве лаков.

Использование алкинов.