Алюминий и его соединения

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Алюминий и его соединения

Содержание

2. СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение
3. AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его
4. Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия
5. Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и
6. Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ
7. Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне
8. Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем
9. Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий
10. с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al
11. Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +
12. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В Авиации В Космической технике В Электротехнике
13. Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3
14. Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 +
15. AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
16. Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи
17. Применение рубинов
18. Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+
19. Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается
20. Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень
21. Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr
23. Скачать презентацию

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ
Ученые, получившие алюминий
Характеристика элемента - алюминия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Соединения алюминия

и их свойства

Вопросы для проверки

Слайд 3

AL
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13, его
Элемент

3 -его
периода

Третий по распространенности в земной коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Слайд 4

Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)
Впервые алюминий был получен им
в 1825

году действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 5

Современное
получение алюминия
Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем

Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 6

Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что можно разбогатеть и

получить благодарность человечества,
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 7

Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик
В 1889 году открыл алюминиевый

завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 8

Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Основной химический компонент

боксита - глинозем (Al2O3)
(28 - 80%).

Слайд 9

Физические свойства
мягкий
легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)
с высокой тепло-

и электропроводностью
легкоплавкий (температура плавления 660°C)

серебристо-белый с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 10

с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Химические свойства
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 11

Химические свойства
1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
2Al

+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 12

ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ
Легкий сплав дюраль используется
в различных областях
В Авиации
В Космической технике
В Электротехнике
В

Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту

Слайд 13

Соединения алюминия
Оксид алюминия
(AL2O3)
Гидроксид алюминия
AL(OH)3

Слайд 14

Химические свойства оксида алюминия
Амфотерный оксид
Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3

+ 3H2O

AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Слайд 15

AL2O3
Глинозём
Корунд
сапфир
рубин
Боксит

Слайд 16

Применение сапфиров
знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Слайд 17

Применение рубинов

Слайд 18

Химические свойства
гидроксида алюминия
Амфотерный
Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3 + 3HCL =

ALCL3+ 3H2O

AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]

Разлагается при
нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

Слайд 19

Соли алюминия
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
При реакции растворимых солей алюминия с

щелочами получается гидроксид алюминия

Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

Слайд 20

Вставьте пропущенные слова в текст:
Проверьте себя:
Алюминий – это металл, у которого

в соединениях степень окисления равна .
В природе он встречается в виде .

оксида алюминия

Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает
.

водой

амфотерностью

Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов

алюминотермии

Слайд 21

Алюминий и его соединения

Содержание

ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его Элемент

Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825

Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и

Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый

Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент

Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло-

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3

Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областяхВ АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ

Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3

Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3

AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит

Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи