АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ

Август 28, 2022

Главная
Химия
АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ

Содержание

2. АЛЮМИНИЙ. нахождение в природе Алюмосиликаты: Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O Бокситы – Al2O3*nH2O
3. Строение атома 27+13Al 2 8 3 1s22s22p1 *3 3 Al°-3ê Al+3 восстановитель с/о=+3, 0
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al-серебристо-белый металл Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях
6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ При нагревании Взаимодействие с углеродом: 4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C) Взаимодействие с серой: 2Al+3S= Al2S3
7. Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Al +H2O=Al(OH)3 +H2 Подберите коэффициенты
8. Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует
9. Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует
10. Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует
11. Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3
12. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
13. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
14. Домашнее задание § 13 (до соединений алюминия) Работа с текстом конспекта Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
16. Скачать презентацию

Слайд 2

АЛЮМИНИЙ. нахождение в природе
Алюмосиликаты:
Глина – Al2O3nSiO2mH2O
Бокситы – Al2O3*nH2O

Слайд 3

Строение атома
27+13Al
2 8 3
1s22s22p1
*3 3
Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3,

Слайд 4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в

листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Температура плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи

Слайд 5

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3.

Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

Слайд 6

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
При нагревании
Взаимодействие с углеродом:
4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
Взаимодействие с серой:

2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)

При обычных условиях
Взаимодействие с кислородом:
4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с галогенами:
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3

Слайд 7

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Al

+H2O=Al(OH)3 +H2
Подберите коэффициенты

Слайд 8

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2

Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
Al +HCl= AlCl3 + H2
Подберите коэффициенты

Слайд 9

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2

Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Подберите коэффициенты

Слайд 10

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2

Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
тетрагидроксоалюминат
натрия

Слайд 11

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

Слайд 12

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Слайд 13

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Слайд 14

Домашнее задание
§ 13 (до соединений алюминия)
Работа с текстом конспекта
Подберите коэффициенты

методом электронного баланса:
Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O

АЛЮМИНИЙ Овчинникова Ольга Анатольевна Учитель химии МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ

Содержание

АЛЮМИНИЙ. нахождение в природеАлюмосиликаты:Глина – Al2O3*nSiO2*mH2OБокситы – Al2O3*nH2O

Строение атома 27+13Al2 8 3 1s22s22p1*3 3 Al°-3ê Al+3 восстановитель с/о=+3,

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАAl-серебристо-белый металлМягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАAl – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ При нагреванииВзаимодействие с углеродом:4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)Взаимодействие с серой:

Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) Al

Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2

Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2

Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки) 2

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Домашнее задание§ 13 (до соединений алюминия) Работа с текстом конспектаПодберите коэффициенты

Похожие презентации

АЛЮМИНИЙ. нахождение в природе
Алюмосиликаты:
Глина – Al2O3nSiO2mH2O
Бокситы – Al2O3*nH2O

Строение атома
27+13Al
2 8 3
1s22s22p1
*3 3
Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3,

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
При нагревании
Взаимодействие с углеродом:
4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
Взаимодействие с серой:

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Al

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2

Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2

Домашнее задание
§ 13 (до соединений алюминия)
Работа с текстом конспекта
Подберите коэффициенты