Содержание
- 2. Древние люди были очень близки к открытию этого металлы во всех точках земного шара. Так, например,
- 3. ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОБ АЛЮМИНИИ -Это третий по распространённости на земле элемент. -На его долю приходится более
- 4. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия
- 5. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома алюминия 3 период, 3 группа, главная подгруппа
- 6. НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е
- 7. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, пластичен, плотность — 2712 кг/м³, температура плавления у технического
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она
- 9. С др. неМе Аl + S → … Аl + N2 → . Аl + Р→
- 10. В) Al2Br3 + H2 ПЕРВИЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ИСХОДНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ И ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИЙ: 1)
- 12. Скачать презентацию
Древние люди были очень близки к открытию этого металлы во всех
Древние люди были очень близки к открытию этого металлы во всех
АЛЮМИНИЙ.
НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Как вы думаете, о каком металле шла речь?
Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача - не беда, попробуйте ещё.
Д. И. Менделеев.
ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОБ АЛЮМИНИИ
-Это третий по распространённости на земле элемент.
-На его
ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОБ АЛЮМИНИИ
-Это третий по распространённости на земле элемент.
-На его
-В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.
-Найден в лунном грунте.
-Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.
-Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.
-Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла.
-1855 год, Парижская выставка – алюминий демонстрировался как самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже золота.
Что вы знаете об алюминии?
Почему алюминий, которого так много в природе, был в XIX веке очень дорогим металлом, а в XX веке стал повседневным?
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825
До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота. В 1889 году британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д. И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома алюминия
3 период, 3
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома алюминия
3 период, 3
НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ
По распространённости в земной коре занимает 1-е место
НАХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ
По распространённости в земной коре занимает 1-е место
Каолинит
Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Корунд
Al2O3- (рубин, сапфир)
Полевой шпат, ортоклаз
(K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Боксит Al2O3 · H2O
Нефелин
KNa3[AlSiO4]4
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, пластичен, плотность — 2712
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, пластичен, плотность — 2712
ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
Лабораторный способ получения алюминия предложил Фридрих Вёлер в 1827 году восстановлением металлическим калием безводного хлорида алюминия (реакция протекает при нагревании без доступа воздуха): AlCI3 + 3K → 3KCI + Al
Современный метод получения, процесс Холла — Эру, был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и
С.О. +3
Al + H2O → …
С водой
2Al + 6 H2O = 2Al (OH)3 + 3H2
В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты: 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.
С О2
С Gal
2Аl + 3I2 → …
2Аl + 3СI2 → …
2Аl + 3I2 = 2AlI3 (йодид алюминия)
2Аl + 3СI2 = 2AlCI3 (хлорид алюминия)
Во втором уравнении, покажите процессы восстановления и окисления, а также определите восстановитель и окислитель
С др. неМе
Аl + S → …
Аl + N2 → .
Аl + Р→ …
Аl + С→ …
2Аl +
С др. неМе
Аl + S → …
Аl + N2 → .
Аl + Р→ …
Аl + С→ …
2Аl +
2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия),
Аl + Р = АlР (фосфид алюминия),
4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).
С кислотами
2 Al + 3 H2SO4 → …
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
С солями
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
2Аl + 6Н2SО4(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О,
Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О.
2Al + 3CuSO4 → …
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
С NaOH
2Al + 2NaOH + 6H2O → …
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2
Na[Аl(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия
В) Al2Br3 + H2
ПЕРВИЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ
УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ИСХОДНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ И
В) Al2Br3 + H2
ПЕРВИЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ
УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ИСХОДНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ И
1) Al + Br2 →
3) Al + HBr →
2) Al + PbSO4→
4) Al + PbO2 →
А) AlBr3 + H2
Б) Al2O3 + Pb
Д) AlBr3
Г) Al2(SO4)3 + Pb