Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие

Логарифмы

Математика

Логарифмы - характеристика и мантисса.
Переход от логарифма к числу.
Логарифмы – натуральный

План лекции:
Химические методы обнаружения неорганических веществ. Реакции обнаружения смеси катионов I

Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу

Анализ раствора без осадка

Предварительные испытания – действие щелочью с целью обнаружить

CИСТЕМ.ХОД АНАЛИЗА НА 1ГРУППУ

ПРИНЦИПИАЛЬНОЕ ОТЛИЧИЕ

УЧЕТ И УСТРАНЕНИЕ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ИОНОВ

Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+

Сразу удаляют аммоний прокаливаем в

Первая аналитическая группа катионов -Li+, Na+, K+, NH4+

Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+

Сразу удаляют аммоний прокаливаем в

Анализ смеси катионов II аналитической группы по систематическому анализу

Действие групповых реагентов –HCl, H2SO4

Осадок при действии HCl - есть

Растворимость хлорида свинца

ρ*(PbCl2)=0,98г/100г воды
ρ*(PbSO4)=0,0045г/100г воды

Парадоксальный вывод при образовании осадков при прибавлении обеих кислот

В растворе могут

ОтделениеPbCl2

Осадок обрабатывают горячей водой, при этом PbCl2 растворяется. При необходимости процедуру

Реакция дитизона с ионами свинца, дитизонат свинца окрашивает слой хлороформа в

Дополнение

Экстракция – явление распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Это

Продолжение хода анализа

Наличие осадка после удаления PbCl2
Осадок обрабатывают раствором аммиака:

ПРОДУКТЫ

2Hg22++ 4NH3+H2O = [OHg2NH2] + Hg0

Определение серебра

К раствору, содержащему аммиакат серебра, прибавляют азотную кислоту – выпадение

Анализ смеси катионов III аналитической группы по систематическому анализу

Осадок не образовался при действии H2SO4 или (NH4)2SO4

Добавление этанола приводит к

Операции с осадком

Перевод сульфатов в карбонаты проводят посредством многократной обработки осадка

Обнаружение ионов бария

Обнаружение ионов бария проводят по реакции с K2Cr2O7 в

Обнаружение стронция

Осадок 4 растворяют при нагревании в 2 М CH3COOH (раствор

Обнаружение кальция

Раствор 4 упаривают до небольшого объема и проводят обнаружение ионов

Химическое равновесие в растворах

Идеальные растворы

Растворы, для которых наблюдается совпадение термодинамических свойств на основе расчета

Идеальность растворов

Наблюдается лишь для предельно разбавленных растворов при невысоких (комнатных) температурах

Отклонения от идеальности

В реальных растворах наблюдаются эффекты взаимного влияния ионов -

Активность вещества в растворе

Активность (α ) – это такая концентрация вещества

Размерность активности

Размерность имеет ту же размерность, что и величина, характеризующая состав

Коэффициенты активности

Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации

Индивидуальные коэффициенты активности

В зависимости от способа описания количественного состава раствора

Выражение коэффициентов активности

Среднеионные коэффициенты активности

Для характеристики активности электролитов используются среднеионные коэффициенты активности,

Индивидуальные коэффициенты активности ионов:

Характеризуют активность отдельных ионов, входящих в состав электролита.

Ионная сила раствора

Активность растворенного вещества

Зависит от концентрации растворенного электролита (для неэлектролитов она равна

Ионная сила раствора – математическое выражение

Влияние ионной силы на среднеионный коэффициент активности HCl

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ

Ионная сила раствора

Предельный закон Дебая-Хюккеля (I<0,01моль/л), А=0,511

Расширенное уравнение Дебая-Хюккеля (С=0,01-0,1 моль/литр)

Коэффициенты расширенного уравнения Дебая-Хюккеля

А- аналогично предельному уравнению;
В=0,328 – эмпирическая константа;
(α) -

Значения эмпирической константы а для некоторых ионов

Уравнение Дэвиса (I=0,1 – 1) В α =1