Содержание
- 2. Полная анодная поляризационная кривая
- 3. - аномального растворения (1, 2, 3), - электрохимического активного растворения (4, 2, 5), пассивации (5, 6),
- 4. Указанные области при изменении состава раствора, сплава и температуры могут частично исчезать. При снижении рН и
- 5. Способы получения полной кривой 1. С помощью потенциостата 2. Измерение последовательно меняющихся j при варьировании Екор
- 6. Активное растворение Растворение металла - с т а д и й н ы й п р
- 7. При АР анодная поляризация может быть вызвана замедленностью ионизации или диффузии. Причина концентрационной поляризации - накопление
- 8. Влияние анионов Изменяют строение ДЭС и к образуют с ионами металла поверхностные комплексы и в объеме
- 9. Если прочность связи М-А и А-растворитель выше, чем М-М, анионы ускоряют процесс. Если связь М-М и
- 10. Примером процессов, протекающих по стадийному механизму с образованием промежуточных комплексов низковалентных частиц, является растворение Fe, скорость
- 11. Fe + OH- ⇆ FeOHАДС + e (1) FeOHАДС + OH- → FeOАДС + Н2О +
- 12. Для равновесной стадии (1): Е = рЕо + RT/Fln [FeOHАДС]/[OH-] (6) Откуда следует: [FeOHАДС] = к2[
- 13. дает правильный порядок реакции по ОН--ионам (δlgί/δpH)E = 2 и тафелев коэффициент (δE/δlgίFe)pH = 2,3RT/ F
- 14. Mеханизм растворения Fe в кислых сульфатных средах: Fe + Н2О ⇆ FeOH-АДС+ Н+ (10) FeOH-АДС ⇆
- 15. П а с с и в а ц и я и п а с с и
- 16. Необходимо, чтобы потенциал М находился в пассивной области: ЕПП Для «химической» пассивации необходимо соблюдение дополнительных условий:
- 17. Пленочная теория пассивации Снижение ίрМ обусловлено образованием на поверхности металла фазы оксида, обладающей электронной и слабой
- 18. Слабая зависимость ίПП от Е объясняется компенсацией двух эффектов: ростом ίрМ с Е и повышением защитной
- 19. Для определения области пассивного состояния металлов в первом приближении используются диаграммы Пурбе Е – рН. В
- 20. Мn+ + nOH- = M(OH)n (18), где равновесный рН не зависит от Е (вертикальные линии).
- 21. На диаграмме имеются области (иммунности) металла (Zn), активного растворения (Zn2+ и ZnO22-) и возможной пассивности (Zn(OH)2),
- 22. Формирование пленки начинается при рЕ оксидного электрода, а область устойчивого пассивного состояния начинается при ЕПП. Обычно
- 23. Адсорбционная теория Пассивность обусловлена хемосорбцией компонентов раствора (О). Растворение металла тормозится за счет блокировки активных центров
- 24. Адсорбцию можно рассматривать как первичный процесс при последующем образовании пленки. Иногда пассивация является следствием образования фазовых
- 25. Транспассивация Равномерное активное растворение металла, т.е. выход металла из пассивного состояния с ростом анодной поляризации. С
- 26. Аномальное растворение Аномальное 1. Iap ≠ f(E) 2. Скорость не зависит от природы и С неокислительных
- 27. Трактовки аномального растворения 1. Процесс электрохимический, осложненный вторичными явлениями при катодной поляризации. Снижение ipM при катодной
- 28. 2. Химический Хемосорбция компонентов раствора на М создаёт предпосылку для непосредственного взаимодействия М с Ох в
- 29. 3. Концепция химико-электрохимического растворения, по которой химическое (аномальное) и электрохимическое (активное) растворение протекают параллельно и ipM=iap+iэх
- 31. Скачать презентацию