Углерод и его соединения

Август 11, 2022

Главная
Химия
Углерод и его соединения

Содержание

2. Характеристика элемента С С* 1s22s22p2 1s22s12p3 Основное состояние + Е Возбужденное состояние Степени окисления: -4, 0,
3. Аллотропные модификации углерода
4. При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа). конц.Н2SO4 C6Н12О6
5. 1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюминия получают метан Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+
6. 3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q
7. C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 =
8. С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви Применение углерода
9. Метан СН4
11. несолеобразующий кислотный СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O СО2 + СаО = СаСО3 восстановитель
12. H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 -
13. Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2 1) разлагаются при нагревании:
14. Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга. При этом в природе образуются причудливые сталактиты и
15. Соли угольной кислоты Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода Добавляется в кондитерские изделия,
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Характеристика элемента
С
С*
1s22s22p2
1s22s12p3
Основное состояние
+ Е
Возбужденное состояние
Степени окисления: -4, 0, +2, +4.

Слайд 3

Аллотропные модификации углерода

Слайд 4

При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений

образуется углерод (сажа).
конц.Н2SO4
C6Н12О6 = 6С + 6Н2O

Получение углерода

Слайд 5

1) с металлами образует карбиды
4Al+3C=Al4C3 (при нагревании)
Из карбида алюминия

получают метан
Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4
Ca+2C=CaC2 (при нагревании)
Из карбида кальция получают ацетилен
CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
2) с водородом
С +2H2 =CH4 метан ( при нагревании)

Химические свойства углерода свойства окислителя

Слайд 6

3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C +

O2 = 2CO + Q
C + O2 = CO2 + Q
4) с хлором C + 2Сl2 = CCl4
четыреххлористый углерод
5) с серой C + 2S = CS2 сероуглерод
6) восстанавливает металлы из их оксидов
CuO + C = CO + Cu
7) C + Н2О = СО + Н2 - Q
кокс пар водяной газ

Химические свойства углерода свойства восстановителя

Слайд 7

C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O
конц.
C

+ 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O
конц.

Химические свойства углерода

Слайд 8

С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Применение углерода

Слайд 9

Метан СН4

Слайд 10

Слайд 11

несолеобразующий
кислотный
СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O
СО2 + СаО =

СаСО3

восстановитель и окислитель

3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2

CO + Mg = MgO + C
2 CO + О2 = 2СО2

окислитель

CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C

в промышленности:
С + СО2 = 2 СО
в лаборатории:
из муравьиной кислоты

в промышленности:
С + О2 = СО2
в лаборатории:
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +H2O +CO2

в металлургии

«сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров

Слайд 12

H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении.
Диссоциация: H2CO3

Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион
HCO3 - Н+ + CO3 2- карбонат-ион
Получение:
1) растворением СО2 в воде
СО2 + Н2О H2CO3
2) из солей под действием сильных кислот
Nа2СО3 + 2НСl = Н2СО3 + 2NaСl
Химические свойства:
1) Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2О
2) Н2СО3 + 2NаОНконц. = Nа2СО3 + 2Н2О
Н2СО3 + NаОНразб. = NаНСО3 + Н2О

Угольная кислота

Слайд 13

Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и
кислые – гидрокарбонаты

NаНСО3, Са(НСО3)2
1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2
2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2
2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната:
К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3
3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2
КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2
4) Взаимодействуют с другими солями
Качественная реакция на карбонат-ион
К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок
Са2+ + СО32- = СаСО3

Соли угольной кислоты

Слайд 14

Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.
При этом в природе

образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Слайд 15

Соли угольной кислоты
Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода
Добавляется

в кондитерские изделия, чтобы они были рыхлыми и пышными, и используется в медицине для полоскания горла, для снижения кислотности желудочного сока
Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная
Применяется в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства.

Углерод и его соединения

Содержание

Характеристика элементаСС*1s22s22p21s22s12p3Основное состояние+ ЕВозбужденное состояниеСтепени окисления: -4, 0, +2, +4.

Аллотропные модификации углерода

При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений

1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюминия

3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C +

C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц.C

Сстальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обувиПрименение углерода

Метан СН4

несолеобразующийкислотныйСО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2OСО2 + СаО =

H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении.Диссоциация: H2CO3

Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты

Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга. При этом в природе

Соли угольной кислотыГидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая содаДобавляется

Похожие презентации