Растворы. Гетерогенные равновесия растворов с осадком

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Растворы. Гетерогенные равновесия растворов с осадком

Содержание

2. Гетерогенные равновесия растворов с осадком [Ca2+], [CO32−] - равновесные концентрации ионов в растворе; [CaCO3] - концентрация
4. Связь между произведением растворимости и растворимостью осадка Обозначим молярную растворимость вещества через “S” . Тогда раствор
6. В присутствии одноименных ионов равновесие смещается в сторону образования осадка (эффект одноименного иона). AgNO3 Ag +
7. В присутствии сильных электролитов, не содержащих общих ионов, подвижность ионов в растворе уменьшается и равновесие смещается
9. Образование осадков - реакции обмена
10. Условие образования осадка: произведение концентраций ионов в растворе должно быть больше, чем величина произведения растворимости данного
17. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ обменная реакция ионов соли с молекулами воды, приводящей к образованию молекул и ионов новых
19. Среда нейтральная, рН=7
24. Соль гидролизуется полностью и необратимо если она образована: - легколетучей или труднорастворимой кислотой (константа диссоциации не
25. Глубина гидролиза Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза. Глубина гидролиза зависит от соотношений значений константы
30. Гидролиз соли можно усилить также нагревая или разбавляя ее раствор. Гидролиз усиливается при нагревании. Гидролиз усиливается
32. Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ AlCl3 Na2CO3 CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
33. В реакциях взаимного гидролиза в осадок выпадает наименее растворимый из возможных продуктов гидролиза.
35. Скачать презентацию

Слайд 2

Гетерогенные равновесия растворов с осадком
[Ca2+], [CO32−] - равновесные концентрации ионов в

растворе;
[CaCO3] - концентрация вещества в осадке (в твердой фазе), она постоянна.

Произведение растворимости – это произведение концентраций ионов малорастворимого вещества в его насыщенном растворе в степенях их стехиометрических коэффициентов.

Слайд 3

Слайд 4

Связь между произведением растворимости и растворимостью осадка
Обозначим молярную растворимость вещества через

“S” . Тогда раствор будет содержать катионов [Ky+]=xS (моль/л), анионов - [Ax−]=yS (моль/л).

Ksp = [xS]x [yS]y

Слайд 5

Слайд 6

В присутствии одноименных ионов равновесие смещается в сторону образования осадка (эффект

одноименного иона).

AgNO3 Ag + + NO3 −

Слайд 7

В присутствии сильных электролитов, не содержащих общих ионов, подвижность ионов в

растворе уменьшается и равновесие смещается в сторону большего растворения осадка (солевой эффект).

При добавлении к малорастворимому электролиту посторонней соли межионные силы взаимодействия возрастают и коэффициенты активности ионов, составляющих молекулу малорастворимого электролита, уменьшаются до значений меньше единицы. Это вызывает увеличение растворимости электролита, так как раствор становится ненасыщенным вследствие введения посторонних ионов.

Слайд 8

Слайд 9

Образование осадков - реакции обмена

Слайд 10

Условие образования осадка: произведение концентраций ионов в растворе должно быть больше,

чем величина произведения растворимости данного соединения. Например,
[Pb2+] [Cl−]2 > Ksp (PbCl2).
Условие растворения осадка: произведение концентраций ионов в растворе (Pi) меньше, чем величина произведения растворимости данного соединения ([Pb2+] [Cl−]2 < Ksp (PbCl2) ).

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
обменная реакция ионов соли с молекулами воды, приводящей к образованию

молекул и ионов новых слабых электролитов.

Слайд 18

Слайд 19

Среда нейтральная, рН=7

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Соль гидролизуется полностью и необратимо если
она образована:
-

легколетучей или труднорастворимой кислотой
(константа диссоциации не превышает 10-7)
- труднорастворимым основанием (константа диссоциации не превышает 10-8)

Аl(СО3)3 + 6Н2О → 2Аl(ОН)3 + 3Н2СО3

Cr2S3 +6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

Слайд 25

Глубина гидролиза
Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза. Глубина гидролиза зависит

от соотношений значений константы гидролиза и константы диссоциации (чем больше разбавлен раствор, тем глубже протекает гидролиз), а также от температуры, природы ионов, образующих соль, и от растворимости соли в воде (концентрации раствора)

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Гидролиз соли можно усилить также нагревая или разбавляя ее раствор.
Гидролиз усиливается

при нагревании.
Гидролиз усиливается при разбавлении

Слайд 31

Слайд 32

Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
AlCl3
Na2CO3
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
Н+ + ОН−

= Н2О

{2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl} + {Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑}

Слайд 33

В реакциях взаимного гидролиза в осадок выпадает наименее растворимый из возможных

продуктов гидролиза.

Растворы. Гетерогенные равновесия растворов с осадком

Содержание

Гетерогенные равновесия растворов с осадком[Ca2+], [CO32−] - равновесные концентрации ионов в

Связь между произведением растворимости и растворимостью осадкаОбозначим молярную растворимость вещества через

В присутствии одноименных ионов равновесие смещается в сторону образования осадка (эффект

В присутствии сильных электролитов, не содержащих общих ионов, подвижность ионов в

Образование осадков - реакции обмена

Условие образования осадка: произведение концентраций ионов в растворе должно быть больше,

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙобменная реакция ионов соли с молекулами воды, приводящей к образованию

Среда нейтральная, рН=7

Соль гидролизуется полностью и необратимо если она образована: -

Глубина гидролизаПоказателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза. Глубина гидролиза зависит

Гидролиз соли можно усилить также нагревая или разбавляя ее раствор.Гидролиз усиливается

Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ AlCl3Na2CO3CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- Н+ + ОН−