Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів.

Август 31, 2022

Главная
Химия
Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів.

Содержание

2. Мета Розширити знання учнів про періодичну систему елементів; закріпити знання про хімічний елемент, хімічну символіку. Ознайомити
3. Кожен атом хімічного елемента має певну масу. Наприклад, маса атома найлегшого з хімічних елементів – атома
4. Зрозуміло, що подібними числами, навіть записаними у стандартному вигляді, користуватися незручно. Тому на практиці замість абсолютних
5. Нині за одиницю порівняння вибрано 1/12 частину маси атома Карбону. Вона називається атомною одиницею маси –
6. Зрозуміло, що відносна маса атома Карбону, виражена в атомних одиницях маси, дорівнює 12 а.о.м. Отже, Відносна
7. Відносна атомна маса позначається символом Ar. А – перша літера слова “атомна”, r – перша літера
8. Наприклад, маса атома Флуору F дорівнює 3,15481·10 -23г. Якщо її поділити на 1/12 маси атома Карбону,
9. Атомна маса елемента Атомна маса елемента
10. Ar = 12,01 Ar = 32,06 Ar = 14,0067 Ar = 15,999
11. Висновки Відносна атомна маса елемента – безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси атома даного елемента до
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Мета
Розширити знання учнів про періодичну систему елементів; закріпити знання про хімічний

елемент, хімічну символіку.
Ознайомити учнів з поняттям абсолютної та відносної атомної маси, одиницею вимірювання відносної атомної маси — атомною одиницею маси (а.о.м.).
Навчити визначати відносну атомну масу за періодичною системою

Слайд 3

Кожен атом хімічного елемента має певну масу.
Наприклад, маса атома найлегшого з

хімічних елементів – атома Гідрогену становить 0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г.

Слайд 4

Зрозуміло, що подібними числами, навіть записаними у стандартному вигляді, користуватися незручно.
Тому

на практиці замість абсолютних мас атомів використовують відносні атомні маси, порівнюючи маси атомів різних елементів між собою або з певною частиною маси атома іншого елемента.

Слайд 5

Нині за одиницю порівняння вибрано 1/12 частину маси атома Карбону.
Вона

називається атомною одиницею маси – а.о.м.
(1 а.о.м. = 1,66·10-27 кг, 1,66·10-24 г).

Слайд 6

Зрозуміло, що відносна маса атома Карбону, виражена в атомних одиницях маси,

дорівнює 12 а.о.м. Отже,
Відносна атомна маса – це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.

Слайд 7

Відносна атомна маса позначається символом Ar.
А – перша літера слова “атомна”,

r – перша літера латинського слова “relativus”, що означає “відносний”.

Слайд 8

Наприклад, маса атома Флуору F дорівнює 3,15481·10 -23г.
Якщо її поділити на

1/12 маси атома Карбону, тобто на атомну одиницю маси, що дорівнює 1,66057·10-24г, то дістанемо відносну атомну масу Флуору:
Ar (F) =

Слайд 9

Атомна маса елемента
Атомна маса елемента

Слайд 10

Ar = 12,01
Ar = 32,06
Ar = 14,0067
Ar = 15,999

Слайд 11

Висновки
Відносна атомна маса елемента – безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси

атома даного елемента до 1/12 маси атома Карбону.
1/12 маси атома Карбону – це і є атомна одиниця маси, позначається а.о.м. Вона являє собою величину, що дорівнює 1,66·10-24г.
Значення відносної атомної маси і маси атома, вираженої в а.о.м., чисельно збігаються.
Усі відомі хімічні елементи містяться в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.