Химия элементов VIA группы

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Химия элементов VIA группы

Содержание

3. O2, O3 Степени окисления 0, -1, -2 O2F, OF2 +1, +2 S8 в газе S4-S2 -2,
4. Распространение на Земле
5. Кислород получение Промышленное Фракционная перегонка жидкого воздуха Электролиз воды Применение Металлургия, получение стали Космические программы Химическая
6. Лабораторные способы получения Термическое разложение солей 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 = KCl
7. Хранение кислорода
8. Свойства Кислород окислитель!!! Сильный!!! O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В O3 + 2H+ +
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

O2, O3
Степени окисления
0, -1, -2
O2F, OF2 +1, +2
S8 в газе S4-S2

-2, -1, 0, +2, +4, +6

Se8 + Sen

-2, 0, +4, +6

Ten

-2, 0, +4, +6

Po – металл

Период полураспада 138 суток

Простые вещества, и основные степени окисления

Слайд 4

Распространение на Земле

Слайд 5

Кислород получение
Промышленное
Фракционная перегонка жидкого воздуха
Электролиз воды
Применение
Металлургия, получение стали
Космические программы
Химическая промышленность
Сварка
Медицина

Слайд 6

Лабораторные способы получения
Термическое разложение солей
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3

= KCl + 3/2O2 (в присутствии MnO2)
2KNO3 = 2KNO2 + O2

Слайд 7

Хранение кислорода

Слайд 8

Свойства
Кислород окислитель!!! Сильный!!!
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В
O3 +

2H+ + 2e = O2 + H2O ΔE°=2.075В
Восстановительные свойства см. получение. Или химию фтора.