Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Содержание

2. вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы
3. 1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕ и ⊖ ионы. Процесс распада эл-та
4. 1) Ориентация молекул воды. 2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов. 3) Диссоциация (распад) кристалла на
5. 1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та. 2) Гидратация – взаимодействие воды молекулы эл-та. 3) Ионизация
6. 2. Причиной дис-ции эл-та в водном р-ре является его гидратация, т. е. взаимодействие эл-та с молекулами
8. 4. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄ H+ + NO2-) 5. Не все
9. Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, Все щелочи: NaOH, KOH, Все растворимые соли. Кислоты: H2SO3 , HF,
10. ∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCl →
11. NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH- ∗ Солями называют эл-ты, которые при
13. Скачать презентацию

Слайд 2

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы

и расплавы которых не проводят электрический ток

Ионная или ковалентная
сильно полярная связь

Ковалентная неполярная
или мало полярная связь

Слайд 3

1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕ и

⊖ ионы. Процесс распада эл-та на ионы называют электролитической диссоциацией (ЭД).

Основные положения ТЭД:

Слайд 4

1) Ориентация молекул воды.
2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов.
3) Диссоциация

(распад) кристалла на ионы.
В раствор переходят гидратированные ионы.

Диссоциация ионных соединений

Слайд 5

1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та.
2) Гидратация – взаимодействие воды

молекулы эл-та.
3) Ионизация молекулы эл-та.
4) Диссоциация (распад) молекулы эл-та на ионы.
В раствор переходят гидратированные ионы.

Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:

Слайд 6

2. Причиной дис-ции эл-та в водном р-ре является его гидратация, т.

е. взаимодействие эл-та с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. ⇒ по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные и негидратированные.
3. Под действием электрического тока ⊕ заряженные ионы движутся к ⊖ заряженному полюсу – катоду, поэтому называют катионами, ⊖ заряженные ионы движутся к ⊕ заряженному полюсу – аноду, поэтому называются анионами.

Слайд 7

Слайд 8

4. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄ H+

+ NO2-) 5. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют на ионы.

Количественная характеристика процесса диссоциации:

Степень диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе.

Сила электролита

Слайд 9

Кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr,
Все щелочи: NaOH, KOH,
Все растворимые соли.
Кислоты: H2SO3

, HF, H3PO4

Кислоты: H2CO3, H2S, H2SiO3, HNO2 , CH3COOH,
Вода,
Основания нерастворимые в воде и NH4OH

Слайд 10

∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода и

анионы кислотного остатка:
HCl → H+ + Cl-
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
I H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4-
II H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-
По второй ступени дис-ция происходит слабее, по третьей при обычных условиях не происходит.

6. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции:

Слайд 11

NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
∗ Солями называют

эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка. В отличие от кислот средние соли диссоциируют полностью и не ступенчато:
(NH4)3PO4 → 3(NH4)+ + PO43-
NaCl → Na+ + Cl-

∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы:

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Содержание

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы

1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕ и

1) Ориентация молекул воды.2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов.3) Диссоциация

1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та.2) Гидратация – взаимодействие воды