Содержание
- 2. Жоспары: I.Кіріспе II.Негізгі бөлім 1)Резерфордтың планетарлық моделі 2)Бор постулаттары 3)Микробөлшектердің корпускулярлы – толқындық дуализмі 4)Квант сандарының
- 3. Кіріспе Д. И. Менделеев атомдық массаларының осу ретімен орналасқан химиялық элементтер қасиеттерінің периодты өзгеруінің себептерін айқындап
- 4. Атомның ішінде электр зарядтарының орналасу тәртібін анықтау үшін 1911 жылы Резерфорд өзінің шәкірттері Г. Гейгер және
- 5. Эрнест Резерфорд(1871-1937жж)
- 6. Ядро оң зарядталған, оның радиусы 10 – 13см. Атомның массасы түгел дерлік ядроға шоғырланған. Оны айнала
- 7. Атомдар қалыпты жағдайда бейтарап болатындықтан, электрондардың заряды мен ядроның заряды бірін - бірі теңгеріп тұрады. Ғалымдардың
- 8. Бор қағидалары, Бор постулаттары – даниялық физик Бордың – даниялық физик Бордың атомның орнықты (стационар) күйін
- 9. 2. Сәуле шығару немесе жұту тек бiр стационарлық күйден екiншi стационарлық күйге өткен кезде ғана болады.
- 10. Сутекті атомның (Z — ядро заряды) Борлық моделі, мұндағы теріс зарядты электрон атом бұлтшасында орналасып аз
- 11. Бор теориясының негізгі кемшіліктері: Теория атомдардың спектрлік сипатының барлық көріністі бөліктерін түсіндіруге қабілетті емес. Ол химиялық
- 12. Elements www.animationfactory.com 1924 жылы Луи де Бройль корпускулалық – толқынды нанымды ұсынды, яғни кез-келген микробөлшектің қозғалысы
- 13. Кванттық сандар Кванттық сандар– кванттық жүйелерді (атом ядросын, атомды, молекуланы, т.б.), жеке элементар бөлшектерді, жорамал бөлшектерді
- 14. Атомдағы электронның кез келген тұрақты күйі белгілі квант сандарының мәнімен сипатталады. Квант сандарының белгілі мәндеріне сәйкес
- 15. Магнит квант саны ml – бұлттар орбиатльдарының кеңістіктегі орналасуын сипаттау үшін қолданылады. Оның қабылдайтын мәндері –l
- 16. Орбиталь квант сандарының мәндері мен деңгейшелер
- 17. Магнит квант саны (ml ) орбитальдардың электрон бұлттарының кеңiстiкте орналасу бағытын көрсетедi. ml = - l
- 18. Спинді кванттық саны. Спин – ол электронның өзінің осінің айналасында өзінің айналуы. Спин квант саны (mS)
- 19. Атомдардағы электрондар Паули принципі:атомда төрт квант сандарының мәндері бірдей болатын екі электрон болмайды, немесе атомда екі
- 20. ж Қорытынды Кванттық механика бойынша электронның толқындық және бөлшектікіндей қасиеті болады. Яғни толқын сияқты оның толқындық
- 21. Пайдаланылған әдебиеттер: Патсаев Ә.Қ., Махатов Б.Қ., Жайлау С.Ж.,Мамытова В.К. “Бейорганикалық химия“-Шымкент, 2008ж. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К.,Нарманов
- 23. Скачать презентацию