Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты

Содержание

2. Бериллий Строение элемента Физические свойства Химические свойства Способы получения Применение Интересные факты Опыты
3. Строение элемента
4. Распределение по уровням
5. Кристаллическая решётка Вид связи и кристаллическая решетка. Связь - металлическая Металлическая связь - химическая связь, которая
6. Физические свойства Легкий светло-серый металл. Высокая теплоемкость и теплопроводность. Низкое электросопротивление Хрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3
7. Химические свойства Химические свойства: Амфотерный гидроксид, оксид и гидрооксид бериллия реагируют со щелочами с образованием солей:
8. Основные реакции Взаимодействует с серной кислотой: Ве + 2Н2SO4(к) = BeSO4 + 2H2O + SO2 Ве
9. Основные реакции 2Ве + ЗН2O = ВеО↓ + Ве(ОН)2↓ + 2Н2↑ (кипение) Ве + 2НСl (разбавленный)
10. Основные реакции Ве + S = ВеS (1150 °С) ЗВе + N2 = Ве3N2 (700-900 °С)
11. Нахождение в природе Бериллий относится к редким элементам, его содержание в земной коре 2,6·10–4 % по
12. Способы получения В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид
13. Применение В рентгенотехнике. В ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов. В лазерной технике для изготовления излучателей. В
14. Интересные факты Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения
15. Опыты
16. Реакции из опытов Реакция бериллия со щёлочью (гидрооксидом натрия): Be + 2 NaOH+ 2H2O => Na2[Be(OH)4]
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Бериллий
Строение элемента
Физические свойства
Химические свойства
Способы получения
Применение
Интересные факты
Опыты

Слайд 3

Строение элемента

Слайд 4

Распределение по уровням

Слайд 5

Кристаллическая решётка
Вид связи и кристаллическая решетка. Связь - металлическая Металлическая связь

- химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газов из валентных электронов.

Слайд 6

Физические свойства
Легкий светло-серый металл.
Высокая теплоемкость и теплопроводность.
Низкое электросопротивление Хрупкий металл,

плотность 1847,7 кг/м3 Tкип=2470◦С и Tпл=1285◦С

Слайд 7

Химические свойства
Химические свойства: Амфотерный гидроксид, оксид и гидрооксид бериллия реагируют со

щелочами с образованием солей:
Бериллий плохо вступает в реакции.
Если поджечь порошок бериллия, он будет гореть ярким пламенем.

Слайд 8

Основные реакции
Взаимодействует с серной кислотой:
Ве + 2Н2SO4(к) = BeSO4

+ 2H2O + SO2 Ве + Н2SO4(р) = BeSO4 + H2
Взаимодействует с азотной кислотой:
Ве + 4НNO3(к) = Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Be + 8HNO3(р) = 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Слайд 9

Основные реакции
2Ве + ЗН2O = ВеО↓ + Ве(ОН)2↓ + 2Н2↑ (кипение)
Ве

+ 2НСl (разбавленный) = ВеСl2 + Н2↑ 3Ве + 8НNO3 (разбавленный, горячий) = 3Ве(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2O
Ве + 2NaОН (концентрированный) + 2Н2O = Na2[Ве(ОН)4] + Н2↑ Ве + 2NaОН = Na2ВеO2 + Н2 (400-500 °С)
2Ве + O2 = 2ВеО (900 °С, сгорание на воздухе)
Ве + Е2 = ВеЕ2 (комнатная температура, Е = F; 250°С, Е = Сl; 480°С, Е = Вг, I)

Слайд 10

Основные реакции
Ве + S = ВеS (1150 °С) ЗВе + N2 = Ве3N2

(700-900 °С) 2Ве + С (графит) = Ве2С (1700-1900 °С, в вакууме)
Ве + 4HF (концентрированный) = Н2[ВеF4] + Н2↑ Ве + 2Н2O + 4NH4F (концентрированный) = (NН4)2[ВеF4] + H2↑ + 2(NH3 • Н2O)
3Ве + 2NH3 = Ве3N2 + ЗН2 (500-700 °С)
Ве + С2Н2 = ВеС2 + Н2 (400-450 °С)
Ве + MO = ВеO + M (1075 °С, М = Мg; 270 °С, М = Ва)
Ве + 4С2Н5ОН + 2КОН (горячий) = К2[Ве(С2Н5O)4)] + Н2↑ + 2Н2O

Слайд 11

Нахождение в природе
Бериллий относится к редким элементам, его
содержание в земной коре 2,6·10–4 % по массе.
В морской воде содержится до 6·10-7 мг/л бериллия. Основные природные минералы, содержащие бериллий: берилл Be3Al2(SiO3)6, фенакит Be2SiO4, бертрандит Be4Si2O8·H2O и гельвин (Mn,Fe,Zn)4[BeSiO4]3S.

Слайд 12

Способы получения
В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали

действием калия на безводный хлорид бериллия: BeCl2 + 2К Be + КCl.
В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием: BeF2 + Mg = MgF2 + Be.
Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

Слайд 13

Применение
В рентгенотехнике.
В ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов.
В лазерной

технике для изготовления излучателей.
В аэрокосмической технике, при изготовлении тепловых экранов как огнеупорный материал.

Слайд 14

Интересные факты
Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе

и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу. Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

Слайд 15

Опыты

Слайд 16

Реакции из опытов
Реакция бериллия со щёлочью
(гидрооксидом натрия):
Be + 2 NaOH+

2H2O => Na2[Be(OH)4] + H2
Реакция бериллия с соляной кислотой:
Be + 2HCL => BeCL2 + H2

Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты

Содержание

БериллийСтроение элементаФизические свойстваХимические свойстваСпособы полученияПрименениеИнтересные фактыОпыты

Строение элемента

Распределение по уровням

Кристаллическая решётка Вид связи и кристаллическая решетка. Связь - металлическая Металлическая связь

Физические свойстваЛегкий светло-серый металл. Высокая теплоемкость и теплопроводность.Низкое электросопротивление Хрупкий металл,

Химические свойстваХимические свойства: Амфотерный гидроксид, оксид и гидрооксид бериллия реагируют со

Основные реакции Взаимодействует с серной кислотой: Ве + 2Н2SO4(к) = BeSO4

Основные реакции2Ве + ЗН2O = ВеО↓ + Ве(ОН)2↓ + 2Н2↑ (кипение)Ве

Основные реакцииВе + S = ВеS (1150 °С) ЗВе + N2 = Ве3N2

Способы получения В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали

Применение В рентгенотехнике. В ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов. В лазерной

Интересные факты Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе