Содержание
- 2. Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация:
- 3. Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты
- 4. Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота
- 5. Классификация кислот По основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H2CO3 ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4
- 6. Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная) H2SO4 (серная)
- 7. Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла =
- 8. Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3
- 9. Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO =
- 10. Типичные реакции кислот 2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn =
- 11. Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 +
- 12. Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т.д.;
- 14. Скачать презентацию