Содержание
- 2. Марганец, 25Mn 4s23d5.
- 3. Основные и восстановительные свойства Mn2+ MnO+H2SO4+5H2O=[Mn(H2O)6]SO4 MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4 Mn(OH)2+O2+H2O→Mn(OH)4→MnO2↓+H2O Качественная реакция на Mn2+ : 2Mn(NO3)2+5NaВiO3+16HNO3= 2HMnO4+5Вi(NO3)3+5NaNO3+7H2O фиолетовое
- 4. MnO2 - окислительно-восстановительная двойственность: 2MnO2+3NaВiO3+12HNO3 => 2HMnO4+3Вi(NO3)3+3NaNO3+5H2O восстановительные свойства; MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2H2O окислительные свойства.
- 5. KМnO4 - сильный окислитель при отравлениях обезвреживание идет за счет окислительно-восстановительной реакции: 2KMnO4+5H2O2+6CH3COOH => 2Mn(CH3COO)2+2CH3COOK+5O2+8H2O
- 6. Зависимость ОВР от pH: в кислой среде ϕ0MnO4-/Mn2+ = 1,52В 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O в нейтральной среде ϕ0MnO4-/MnO2 =
- 7. Mn in vivo В организме человека содержится около 12мг марганца, ω(Mn) = 10-5 %, микроэлемент. Топография:
- 8. Биороль В составе фермента аргиназы марганец участвует в цикле мочевинообразования. На последнем этапе синтеза мочевины аргиназа
- 9. АРГ Mn2+
- 10. Биороль В составе фосфоглюкомутазы участвует в углеводном обмене. фосфоглюкомутаза Глюкоза – 1 – фосфат Глюкоза –
- 11. Установлено влияние марганца на образование гемоглобина. Mn+2, подобно Mg+2, в составе активных форм АТФ и АДФ
- 12. Избыток и недостаток: Суточная потребность 5-7мг. Марганец содержится в печени, красной свекле, томатах, моркови, сое, горохе,
- 13. Лекарственные препараты: MnCl2, MnSO4 в сочетании с солями железа, меди, кобальта используют для лечения анемии и
- 14. Железо 26Fe 4s23d6 с.о. +2 и +3 координационное число в комплексных соединениях 6.
- 15. Химические превращения (Fe2+) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl; Fe(OH)2 проявляет основные и восстановительные свойства: Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O; Fe(OH)2+O2+H2О→Fe(OH)3. Fe(OH)2 разлагается при
- 16. Химические превращения (Fe3+) Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и с основаниями: Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;
- 17. Соли Fe3+ легко гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей, поэтому для перорального приема назначают препараты Fe2+:
- 18. Fe in vivo Содержание железа в организме около 5г, ω(Fe) ≈ 10-2 %, микроэлемент. Топография: большая
- 19. Биороль Транспортные биокомплексы: а) гемоглобин (Hb) обратимо связывает кислород и переносит его от лёгких к тканям:
- 20. б) миоглобин (Mb) осуществляет обратимый перенос кислорода в мышцах: [MbFe+2] + O2 [MbFe+2O2]; дезоксиформа оксиформа
- 21. в) трансферрин – железосодержащий белок, легко проходит через клеточную мембрану и доставляет Fe+3 от ферритина в
- 22. Ферритин – является аккумуляторным биокластером, в его полости депонируется Fe+3, которое организм использует по мере необходимости.
- 23. Ферментативные комплексы железа: а) цитохромы(ЦХ) катализируют перенос электронов в дыхательной цепи за счёт изменения степени окисления
- 24. б) каталаза, активный центр которой содержит Fe+3, ускоряет процесс разложения токсичного пероксида водорода: каталаза 2Н2О2 2Н2О
- 25. Избыток и недостаток Суточная потребность железа составляет 1мг, но из пищи усваивается только 10-20%, поэтому должно
- 26. При недостатке железа в организме (или большой его потере) развивается железодефицитная анемия (малокровие). У беременных женщин
- 27. Железодефицитная анемия
- 28. Железодефицитная анемия
- 29. Железодефицитная анемия
- 30. Лекарственные препараты: FeCl2, FeSO4 ·7H2O, “феррамид” (комплекс Fe с никотиновой кислотой), аскорбинат железа (II), лактат железа
- 31. FeCl3 (слабый окислитель) – применяют наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство
- 32. Кобальт 27Co 4s2 3d7 с.о. +2 и +3 координационное число в комплексных соединениях 6.
- 33. Co in vivo Содержание в организме 1,2мг кобальта, микроэлемент. Топография: мышцы (43%), кости (14%), печень.
- 34. Биороль Биороль кобальта связана с витамином В12, который является порфириновым комплексом Со+³ и в организме выполняет
- 35. Осуществляет перенос Н+, кобальт при этом восстанавливается: +ē HR · Со+3 R· Со+2+ H+ Кобальт в
- 36. Избыток и недостаток Суточная потребность составляет 0,3 мг кобальта. Витамин В12 содержится в мясе, печени, почках,
- 37. B12 дефицитная анемия
- 38. Лекарственные препараты: Витамин В12 – для лечения анемии, нервных заболеваний Коамид (комплекс кобальта с никотиновой кислотой)
- 39. Медь Электронная формула: 29Сu 4s13d10, с.о. +1 , +2 координационные числа 2 и 4.
- 40. Химические свойства 2Сu+O2=2CuO CuO+Cu=Cu2O Cu2O+2HCl=2CuCl↓ CuCl+2NH3=[Cu(NH3)2]Cl
- 41. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.
- 42. Химические свойства Cu(OH)2 обладает амфотерными свойствами, т.е. реагирует и с кислотами, и с основаниями, образует комплексные
- 43. Все соединения Cu ядовиты, даже сама металлическая Cu, т.к. на ее поверхности образуется ядовитый зеленый налет
- 44. Cu in vivo В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди, микроэлемент. Топография: печень, головной
- 45. Биороль В биохимических процессах медь участвует в виде комплексов Сu+ и Сu2+ с биолигандами. Известно около
- 46. Медьсодержащие ферменты оксигеназы [ОКГ Сu+] активируют молекулу кислорода в процессе окисления органических соединений: O [ОКГ Сu+]
- 47. Биороль Фермент супероксиддисмутаза [СОД Сu2+] ускоряет реакцию разложения токсичного супероксид-иона ·О2- [СОД Сu2+] +·О2- → [СОД
- 48. Фермент цитохромоксидаза [Fe2+ЦХОСu+], катализирует перенос электронов на кислород на конечном этапе тканевого дыхания: 2[Fe2+ЦХОСu+] + О2
- 49. Биороль Медьсодержащий белок плазмы крови церулоплазмин [ЦП]: а)катализирует окисление Fe+2 в Fe+3 в процессе кроветворения: Fe+2
- 50. б)восстановленная форма церулоплазмина [ЦПСu+] катализирует восстановление кислорода в воду: О2+4[ЦПСu+] +4H+ → 2H2O + 4 [ЦПСu2+]
- 51. в)осуществляет транспорт меди в органы, регулирует баланс меди и обеспечивает выведение её избытка из организма: [ЦПСu2+]→[органы
- 52. Избыток и недостаток Суточная потребность 4-5 мг. Медь содержится в печени телят и ягнят, белых грибах,
- 53. Дефицит меди может привести к разрушению эритроцитов (медная анемия), а также нарушению остеогенеза с изменениями в
- 54. Избыток меди возможен при нарушении синтеза церулоплазмина. Медь накапливается в печени, нервных клетках, разрушая их (болезнь
- 55. ЦИРРОЗ ПЕЧЕНИ ПРИ БОЛЕЗНИ ВИЛЬСОНА-КОНОВАЛОВА
- 56. Лекарственные препараты: CuSO4 - наружно как антисептик, вяжущее, прижигающие CuSO4 - в микродозах для лечения анемии.
- 57. Цинк Электронная формула: 30Zn 4s23d10 с.о. +2 координационное число 4.
- 58. Химические свойства: 2Zn+O2=2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Качественная реакция на ион Zn2+ - образование белого осадка сульфида цинка ZnS:
- 59. Амфотерность Zn(OH)2 Zn(OH)2 является амфотерным гидроксидом, реагирует и с кислотами, и с основаниями: Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4].
- 60. Zn in vivo В организме взрослого человека содержится 1,4 – 2,3 г цинка, микроэлемент. Топография: мышцы
- 61. Биороль Цинк входит в состав более 40 металлоферментов: а) карбоангидраза в эритроцитах катализирует обратимую гидратацию СО2,
- 62. б) карбоксипептидаза КОПZn2+ участвует в гидролизе пептидной связи белков: КОП Zn2+ R1CO-NH R2 + H2O R1COOH
- 63. Биороль Известное влияние цинк оказывает на углеводный обмен, входит в состав активной формы инсулина. Активирует биосинтез
- 64. Участвует в формировании спиральной структуры РНК. Цинк влияет на рост, половое развитие, размножение, способствует делению клеток,
- 65. Избыток и недостаток Суточная потребность цинка около 20 мг компенсируется продуктами, которые употребляют в пищу. Наиболее
- 66. Лекарственные препараты: ZnCl2 – вяжущее, прижигающее и антисептическое действие – для лечения воспаления слизистых. ZnSO4 –
- 67. Токсическое действие Cd, Hg: Наиболее токсична метилртуть (CH3Hg+). Она образуется в водоемах из неорганических соединений ртути
- 68. Метилртуть накапливается в рыбе, а затем с пищей попадает в организм человека, растворяется в липидах мембран
- 69. Постепенно концентрируясь, она вызывает необратимые разрушения в организме и смерть. Отравление метилртутью вызывает болезнь Минамата (нервно-психические
- 70. Болезнь Минамата
- 71. Механизм токсического действия ртути и кадмия: 1. Ионы Cd2+ и Hg2+ могут замещать Ca2+ в соединениях,
- 72. 2. У кадмия и особенно ртути ярко выражено химическое сродство к SH – группам. Блокирование SH
- 73. Лекарственные препараты: HgСl2 – в концентрации 1 : 1000 для дезинфекции и как антисептик. HgО –
- 75. Скачать презентацию