Содержание
- 2. Граф структуры
- 3. Теории кислот и оснований
- 4. 1. По Аррениусу: Нобелевская премия по химии «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации
- 5. Кислота тем слабее, чем меньше Кд и больше значение ее рКД.
- 6. Недостатки CН3СООН в воде – слабая кислота: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ в жидком HF –
- 7. 2. По Бренстеду: БРЕНСТЕД Йоханнес (22.11 1879 – 17.12 1947) Кислота (донор протонов) - вещество, молекулярные
- 8. СОПРЯЖЕННЫЕ ПАРЫ КИСЛОТА–ОСНОВАНИЕ (В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ)
- 9. Классификация кислот нейтральные - НСl, H2SO4, Н3РО4 : H2SO4 ↔ Н+ + HSO4– 2) катионные -
- 10. Классификация оснований нейтральные - NH3, H2O, С2Н5ОН : NH3 + Н+ ↔ NH4+ 2) анионные -
- 11. Вода, жидкий аммиак и анионы многоосновных кислот, которые могут быть и донорами и акцепторами протонов, являются
- 12. 3. По Льюису ЛЬЮИС Гилберт Ньютон (23.10 1875–23.03 1946) Во время первой мировой войны – полковник
- 13. Кислота - акцептор электронов. реакцию нейтрализации в водных растворах, взаимодействие аминов с галогениами комплексообразование. Основание -
- 14. Значение постоянства кислотности жидких сред для жизнедеятельности человеческого организма : Ионы водорода оказывают каталитическое действие на
- 15. Буферные растворы -растворы, величина рН которых практически не изменяется при добавлении к ним сильных кислот или
- 16. 1. Ацетатный буфер: 3. Фосфатный буфер: 2. Бикарбонатный буфер: Аммиачный буфер: Классификация: а) кислотные б) основные
- 17. Механизм буферного действия а) + HCl СH3COOK + HCl → СH3COOH + KCl СH3COO - +
- 18. В ацетатном буферном растворе устанавливается равновесие: СH3COOH ↔ H+ + СH3COO- Можно схематически представить, что буферная
- 19. Добавим 1 каплю (0,05 мл) 1н НСl к 1л воды (безбуферный раствор, рН=7) и рассчитаем изменение
- 20. Вывод формул для расчета рН
- 21. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха рН буферного раствора зависит от: Природы компонентов (рК слабой кислоты или основания) Соотношения концентраций
- 22. Уравнение нельзя применять : если концентрации компонентов отличаются более чем в 100 раз; если кислота (основание)
- 23. Соотношение компонентов 1:1 рН = рК Понятие «идеального» буферного раствора.
- 24. Одинаково хорошо противостоят как добавлению кислоты, так и добавлению щелочи Понятие «идеального» буферного раствора.
- 25. Влияние разбавления на рН буферного раствора (незначительно) ацетатный буферный раствор
- 26. Зона буферного действия
- 27. Приготовление буферных растворов с заданным значением рН Задача. Приготовить раствор с рН = 7,36. Необходимо изменить
- 28. Рассчитаем, во сколько раз концентрация соли должна быть больше:
- 29. Буферная ёмкость В – число моль-экв сильной кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 л
- 30. От соотношения компонентов и максимальна при соотношении 1 /1
- 31. Буферные растворы, у которых рН (более кислое по отношению к рК) лучше противостоят добавлению щелочи. Буферная
- 32. Средние значения рН биологических жидкостей
- 33. Буферные системы крови Из кишечника и тканей в кровь при обмене веществ постоянно поступают различные кислоты:
- 34. Защитные функции по поддержанию постоянства рН выполняют 4 буферные системы: Бикарбонатная Фосфатная Белковая Гемоглобиновая
- 35. I. Бикарбонатная буферная система: С учётом растворенного СО2 (37oС)
- 36. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха (для расчета рН крови) рСО2 – альвеолярное давление (парциальное давление СО2 воздуха, находящегося в
- 37. Поскольку [НСО3–]:[СО2]=20:1, а HCO3- работает против кислоты, бикарбонатная система имеет буферную емкость по кислоте значительно больше
- 38. Механизм действия бикарбонатной буферной системы При увеличении в крови концентрации ионов Н+ происходит выделение СO2, который
- 39. II. Фосфатная буферная система: К2НРО4 и КН2РО4 - в клетках Na2HPO4 и NaH2PO4- в плазме крови
- 40. Механизм действия При увеличении ионов Н+ во внутриклеточной жидкости, в результате переработки мясной пищи образующийся избыточный
- 41. Выведение тех или иных компонентов фосфатной буферной системы с мочой, в зависимости от перерабатываемой пищи, объясняет
- 42. III. Белковая буферная система: В результате ионизации аминогрупп и карбоксильных групп белки существуют в водных растворах
- 43. Механизм действия При добавлении сильной кислоты протон присоединяется к -СОO–- группе с образованием катиона R+: При
- 44. Поскольку молекулы белков состоят из большого количества аминокислот, каждая из которых имеет собственные значения рК по
- 45. Белковая буферная система поддерживает постоянство рН в клетках и тканях, причем: R+ в средах с рН
- 46. IV. Гемоглобиновая буферная система: ~ 35 % общего буферного действия крови Гемоглобиновая H-Hb K-Hb венозная кровь
- 47. Оксигемоглобин более сильная кислота, чем гемоглобин! В легких идет процесс оксигенации: среда должна стать более кислой,
- 48. Среда должна стать более щелочной, но в реакцию вступает более сильная угольная кислота, образуя бикарбонат-ион, который
- 49. Заметим, что образование свободного СО2 при поступлении крови в легкие происходит за счет карбоангидразы эритроцитов, под
- 51. Все буферные системы организма обладают большей буферной емкостью по кислоте, чем по основанию, ( поскольку характеризуются
- 52. Ацидоз – накопление в организме кислых продуктов уменьшение рН крови в сравнении с нормой (уменьшение кислотной
- 53. норма † † † † рН≈7.40 некомпенсированный ацидоз комп. ацидоз комп. алкалоз некомпенсированный алкалоз норма Компенсированный
- 54. МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ Недостаток НСО3- или избыток нелетучих кислот в межклеточной жидкости Причины: введение или образование стойких
- 55. ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЦИДОЗ Избыток СО2 (вследствие понижения легочной вентиляции по сравнению с нормой) Причины: нарушение регуляции дыхания
- 56. ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЛКАЛОЗ Недостаток СО2 в связи с повышением легочной вентиляции, в сравнении с нормой. Причины: вдыхание
- 57. МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЛКАЛОЗ Удаление кислот из организма или накопление НСО3- Причины: потеря Н+ при рвоте и кишечной
- 58. Алгоритм оценки кислотно- основного состояния
- 61. Щелочной резерв крови Число мл СО2, содержащееся в 100 мл крови (главным образом в виде гидрокарбонатов
- 62. Клинический анализ желудочного содержимого. Кислотность желудочного сока – количество мл 0,1 н раствора щелочи, необходимого для
- 64. Скачать презентацию