Щелочные металлы

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Щелочные металлы

Содержание

2. 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Щелочные металлы – это металлы главной подгруппы I группы.К ним относятся литий, натрий, калий,
3. НАТРИЙ
4. 2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА.
5. 3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, азоту их
7. а) Ваимодействие с водой. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по
8. б) Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав
9. Формула кислородного соединения Li2O Белый Na2O Белый K2O Желтоватый Rb2O Жёлтый Cs2O Оранжевый Na2O2 Светло-жёлтый KO2
10. в) Получение оксидов. Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с
11. г) Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с
12. Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных — аминах и амидах: При растворении в
13. Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами спиртами (с образованием алкоголятов) и карбоновыми кислотами (с образованием солей):
14. 5. Получение щелочных металлов. 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов,
15. ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ. ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ? Для извлечения золота и серебра из руд. Для гальванического
16. Цезий и давление Все щелочные металлы сильно изменяются под действием высокого давления. Но именно цезий реагирует
18. Скачать презентацию

Слайд 2

1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
Щелочные металлы – это металлы главной подгруппы I группы.К

ним относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Они встречаются в природе в форме соединений, содержащих однозарядные катионы. Многие минералы содержат в своём составе щелочные металлы. Например, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмюсиликата калия K2[Al2Si6O16], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет состав Na2[Al2Si6O16].

Слайд 3

НАТРИЙ

Слайд 4

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА.

Слайд 5

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Слайд 6

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению

к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

Слайд 7

а) Ваимодействие с водой.
Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов

— их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий:
При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

Слайд 8

б) Взаимодействие с кислородом.
Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных

металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:
В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

Слайд 9

Формула кислородного соединения

Li2O Белый
Na2O Белый
K2O Желтоватый
Rb2O Жёлтый

Cs2O Оранжевый
Na2O2 Светло-жёлтый
KO2 Оранжевый
RbO2 Тёмно-коричневый
CsO2 Жёлтый

Цвет

Слайд 10

в) Получение оксидов.
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси

гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

Слайд 11

г) Взаимодействие с другими веществами.
Щелочные металлы реагируют со многими

неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов:

Слайд 12

Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных —

аминах и амидах:
При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:

Слайд 13

Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами спиртами (с образованием алкоголятов) и

карбоновыми кислотами (с образованием солей):

Слайд 14

5. Получение щелочных металлов.
1. Для получения щелочных металлов используют в

основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:

Слайд 15

ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ.
ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ? Для извлечения золота и

серебра из руд. Для гальванического золочения и серебрения неблагородных металлов. Для получения многих органических веществ. Для азотирования стали - это придаёт её поверхности большую прочность.
К сожалению, это очень нужное вещество чрезвычайно ядовито. А выглядит KCN вполне безобидно: мелкие кристаллы белого цвета с коричневатыми или серым оттенком.

Слайд 16

Цезий и давление

Все щелочные металлы сильно изменяются под действием

высокого давления. Но именно цезий реагирует на него наиболее своеобразно и резко. При давлении в 100 тыс. атм. его объем уменьшается почти втрое – сильнее, чем у других щелочных металлов. Кроме того, именно в условиях высокого давления были обнаружены две новые модификации элементарного цезия. Электрическое сопротивление всех щелочных металлов с ростом давления увеличивается; у цезия это свойство выражено особенно сильно.