Основные подходы к описанию строения химических частиц
Квантовомеханическая модель
Классическая теория химического строения
Устойчивая
совокупность
ядер и электронов
Связанная совокупность «эффективных атомов»,
отличных от свободных атомов
Движение частиц описывается волновой функцией.
Энергии частицы находятся из решений уравнения Шредингера как функции параметров, определяющих взаимное расположения ядер.
За «строение молекулы» часто принимают расстояния между ядрами, соответствующие минимальным значениям энергии.
Существуют выражения для расчета электронной плотности, в частице. Дается интерпретация химической связи.
Физический аспект
Химический аспект
Движение частиц описывается уравнениями классической физики. частица может вращаться как целое, атомы совершают колебатедьные движения возле положений равновесия.
Существуют выражения для расчета электрического момента, но не электронной плотности
Взаимодействия в молекуле
описываются как сумма взаимодействий отдельных пар атомов. Из этих взаимодействие выделяют главные – химические связи, и дополнительные. Главные зависят от окружения каждого атома, участвующего в связи. Вводятся понятия единиц сродства, валентного состояния атома, классификация пар атомов, парциальных величин. Дает способ расчета некоторых физико-химических величин
Модельные представления в теории строения: пара электронов на химическую связь, донорно-акцепторная связь, гибридизация орбиталей, МОЭПВО, теория «резонанса» и т.д. Напрямую не следуют их основных теорий и основываются на некоторых произвольных допущениях. Однако во многих случаях могут объяснять явления и предсказывать. Широко используются в стереохимии.