Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Август 25, 2022

Главная
Химия
Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Содержание

2. Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт
4. Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения. А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это
5. Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
8. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
9. 2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
10. 3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
12. 4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
13. эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =
14. Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ
15. В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ
16. ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ: МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СОЛИ; ОБЕ СОЛИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ РАСТВОРИМЫМИ;
17. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Fe + CuCl2 Al + ZnSO4 Zn
18. ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
19. ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
20. Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт

Слайд 3

Слайд 4

Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения.
А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl,

H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................

Слайд 5

Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые

не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...

Слайд 6

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Слайд 8

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ
СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА

Слайд 9

2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ

Слайд 10

3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4

Слайд 11

Слайд 12

4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ

Слайд 13

эксперимент
Железо + сульфат меди(II)=
Железо + хлорид бария =

Слайд 14

Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ

СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ.
НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ

Слайд 15

В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ

СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Слайд 16

ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:
МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СОЛИ;
ОБЕ СОЛИ

ДОЛЖНЫ БЫТЬ РАСТВОРИМЫМИ;
НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ АКТИВНЫЕ(ЩЕЛОЧНЫЕ) МЕТАЛЛЫ т.к ОНИ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ.

Слайд 17

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ
K+ CuSO4
Cu + Hg(NO3)2
Fe + CuCl2
Al + ZnSO4
Zn

+ Al(NO3)3

Слайд 18

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА=
НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=

Слайд 19

ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)=
ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =

Слайд 20

Химические свойства солей
с + кислоты =
о + щелочи =

л + соли =
и + М =