Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора….. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый 3.

Август 28, 2022

Главная
Химия
Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора….. аллотропных модификаций а) две б) три в) четыре г) пять в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый 3.

Содержание

2. Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление
3. Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс
4. План Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2
5. Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений.
6. Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
7. Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота)
8. Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
9. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается
10. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты
11. Ортофосфорная кислота Н3РО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония),
12. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН
13. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется
14. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4
15. Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный
16. Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют
17. Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
18. Источники Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с.
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Тест
5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление в)

физическое явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3

Слайд 3

Фосфор Соединения фосфора

химия 9 класс

Слайд 4

План
Оксид фосфора - Р2О5
Фосфорная кислота - Н3РО4
Соли фосфорной кислоты –

Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

Слайд 5

Фосфор в природе
В природе фосфор в свободном виде не встречается –

только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.

Слайд 6

Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства
Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
Хорошо растворимое в воде,

образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

Слайд 7

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
1) с водой
Р2О5 + 3 Н2О =

2Н3РО4
(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)

Слайд 8

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
2) с основными оксидами
Р2О5 + 3 СаО =

Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Слайд 9

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства
Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита
Кислота средней силы

С водой смешивается в любых соотношениях.
Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

Слайд 10

Ортофосфорная кислота Н3РО4
Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
1) средние

соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде

Слайд 11

Ортофосфорная кислота Н3РО4
3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов

натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Слайд 12

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Н3РО4 проявляет все свойства кислот
Реагирует:
1) со

щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)

Слайд 13

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому

на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Слайд 14

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Некоторые реакции с металлами протекают в очень

разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

Слайд 15

Качественная реакция на фосфат-ион РО43-
РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4

↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета

Слайд 16

Задание
Напишите уравнение диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата натрия
Дигидрофосфата натрия
Обратите внимание: средние соли

диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

Слайд 17

Диссоциация солей фосфора
Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени,

чем предыдущая.

Слайд 18

Источники
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО,

2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.

Содержание

Тест5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в)

Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс

План Оксид фосфора - Р2О5Фосфорная кислота - Н3РО4Соли фосфорной кислоты –

Фосфор в природеВ природе фосфор в свободном виде не встречается –

Кислотный оксид Р2О5 Физические свойстваБелое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде,

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства1) с водой Р2О5 + 3 Н2О =

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства2) с основными оксидамиР2О5 + 3 СаО =

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:1) средние

Ортофосфорная кислота Н3РО43) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислотРеагирует:1) со

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому

Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойстваНекоторые реакции с металлами протекают в очень

Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4

Задание Напишите уравнение диссоциации солейФосфата натрияГидрофосфата натрияДигидрофосфата натрияОбратите внимание: средние соли

Диссоциация солей фосфораВывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени,

ИсточникиГорковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО,

Похожие презентации