Содержание
- 2. Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. -976 с. 2.
- 3. 3. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии: Учеб. пособие для студентов мед. вузов. - 3-е
- 4. Интернет-источники http://www.chemlib.ru http://http://www.chem.msu.su http://www.xumuk.ru/ http://www.alhimik.ru/ http://alhimikov.net/ http://chemistry.narod.ru/ http://www.chemport.ru/
- 5. I. Элементы химической термодинамики
- 6. Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую.
- 7. К настоящему времени термодинамика содержит два основных раздела: 1.Равновесная термодинамика (термодинамика изолированных систем) 2. Неравновесная термодинамика
- 8. Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных каким-либо образом от окружающей среды Элементы системы -
- 9. Термодинамические системы: • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то
- 11. Изолированная система – система , которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией в
- 12. Открытая система – система, которая обменивается с окружающей средой и энергией, и веществом.
- 14. Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы
- 15. Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц)
- 16. Первое начало термодинамики термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт
- 17. Энтальпия (Н) Qp= ΔU + A (1), где А – работа по перемещению поршня Qp= ΔU
- 18. Энтальпия Н - внутреннее теплосодержание системы Для экзотермических реакций Q>0, ΔH Для эндотермических реакций Q 0
- 19. Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом химической реакции. Термохимия –
- 20. Закон Гесса: Тепловой эффект химических реакций, протекающих при постоянном давлении или при постоянном объёме, не зависит
- 21. В термодинамике принята следующая запись теплот химических реакций: С(тв)+О2(г)=СО2(г); ∆НР=-405,8 кДж в термохимии: С(тв) + О2(г)
- 22. Теплотой сгорания вещества называется тепловой эффект реакции сгорания его (1 моль) с образованием устойчивых продуктов (для
- 23. Первое следствие закона Гесса: Теплота реакции равна сумме теплот сгорания начальных участников реакции за вычетом суммы
- 24. Стандартная теплота образования вещества - тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ в
- 25. Второе следствие закона Гесса: Теплота реакции равна сумме теплот образования конечных веществ за вычетом суммы теплот
- 26. Пример: аА + bB→сС + dD ∆Hреакц. = [с ⋅∆Hобр(С) + d ⋅∆Hобр(D)] – [а ⋅
- 27. Второе начало термодинамики Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от
- 28. Постулат Томсона Теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может служить источником работы. (Теплота
- 29. Энтропия – функция состояния термодинамической системы, используемая во втором законе т/д для выражения через нее возможности
- 30. Изменение энтропии определяется отношением количества теплоты, сообщенного системе или отведенного от нее, к температуре системы: где
- 31. Если энтропия увеличивается (S > 0), то самопроизвольный неравновесный процесс возможен, если S
- 32. Все самопроизвольные процессы в изолированных системах идут в сторону увеличения энтропии до достижения равновесия, где она
- 33. Изобарно-изотермический потенциал (Свободная энергия Гиббса) ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение
- 34. Третье начало термодинамики В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному
- 35. II. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
- 36. Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени
- 37. Механизм реакции – последовательность и характер стадий химических реакций
- 38. Скорость химической реакции
- 40. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов
- 41. Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна
- 42. Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Закон действующих масс применим только к газообразным и
- 43. ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) =
- 44. Молекулярность и порядок реакций Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия Порядок
- 45. Реакция первого порядка C = C0 ⋅ e–kt или lnC = lnC0 – kt С –
- 46. Время, в течение которого прореагировала половина начального количества вещества, называется временем полураспада и обозначается τ1/2. Для
- 47. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается
- 48. Температурный коэффициент реакции (γ) -число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры
- 49. Уравнение Аррениуса k = A ⋅ e–Ea/RT R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль·К, Т –
- 50. Энергия активации (Еа) - избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло
- 51. Уравнение Аррениуса позволяет рассчитать константы скорости реакций при различных температурах: а так же при изменении энергии
- 52. III. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- 53. Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём
- 54. Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы
- 55. Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp
- 56. Константа равновесия Кр - частное от деления произведения равновесных концентраций продуктов и исходных веществ реакции (является
- 57. Константа равновесия и энергия Гиббса. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов, от температуры и связана
- 58. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то в
- 59. Влияние давления Повышение давления, согласно принципу Ле-Шателье, должно смещать равновесие в сторону образования меньшего количества моль
- 60. Влияние концентрации Если в реакционную смесь ввести избыток одного из исходных веществ, то равновесие смещается в
- 61. Влияние температуры на константу равновесия химической реакции выражается уравнениями изобары и изохоры Вант-Гоффа: где ΔН= QP,
- 62. Катализ Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализаторы - вещества, которые увеличивают скорость
- 63. Особенности катализаторов: • Ускоряют реакцию, присутствуя в очень малых количествах • Избирательность действия, то есть катализатор
- 64. Катализ
- 65. Механизм гомогенной каталитической реакции А+В К АВ A + K = AK AK + B =
- 67. Скачать презентацию