Единый государственный экзамен. Химия 2021. ЕГЭ. Задание 5

Август 22, 2022

Главная
Химия
Единый государственный экзамен. Химия 2021. ЕГЭ. Задание 5

Содержание

2. Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Примерное время выполнения задания –
3. Перед выполнением предложенных заданий повторите: Простые и сложные вещества Молекулы простых веществ состоят из атомов одного
4. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления
5. Гидроксиды – неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу.
6. Основания – гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства и состоящие из ионов
7. Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) – гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +5, +6, проявляющие кислотные
8. Соли - сложные химические вещества, образованные атомами металлов, связанных с кислотными остатками. Средние соли Катионы металла
9. Номенклатура неорганических веществ
10. Номенклатура неорганических веществ
11. Тренировочные задания
12. Тренировочные задания
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
Примерное

время выполнения задания – 2 - 3 минуты
Уровень сложности задания – базовый
Максимальный балл за выполнение задания - 1
Задание № 5 рассчитано на проверку навыков в области классификации неорганических соединений по всем известным классификационным признакам, знаний номенклатуры неорганических веществ – как международных (классических), так и тривиальных (исторических).
Задание содержит перечень формул (названий веществ) в одном столбце, для которых необходимо определить класс (группу) из другого столбца. К каждой позиции, обозначенной буквой, нужно подобрать соответствующую позицию, обозначенную цифрой. В ответе надо записать получившуюся последовательность цифр.

Слайд 3

Перед выполнением предложенных заданий повторите:
Простые и сложные вещества
Молекулы простых веществ

состоят из атомов одного элемента, а сложных - из атомов нескольких элементов.
Простые вещества делятся на металлы и неметаллы.
Сложные, в свою очередь, подразделены на оксиды, гидроксиды, соли.

Слайд 4

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

кислород со степенью окисления -2.

Слайд 5

Гидроксиды – неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу.

Слайд 6

Основания – гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства

и состоящие из ионов металлов и гидроксид – ионов OH-.

Слайд 7

Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) – гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления

+5, +6, проявляющие кислотные свойства.

Примеры: азотная кислота - HNO3, серная кислота - H2SO4.

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды металлов со степенью окисления +2, +3, +4, проявляющие и кислотные, и основные свойства.

В данной группе гидроксидов со степенью окисления +2 всего 4: Zn(OН)2, Pb(OН)2 , Sn(OН)2, Be(OН)2.

Слайд 8

Соли - сложные химические вещества, образованные атомами металлов, связанных с кислотными остатками.
Средние

соли
Катионы металла +анионы кислотного остатка
CuSO4 – сульфат меди (II); NaCl – хлорид натрия.
Кислые соли
Катионы металла + катионы водорода + анионы кислотного остатка
NaHSO4 – гидросульфат натрия; KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли
Катионы металла + анионы гидроксильных групп +анионы кислотного остатка - AlOHSO4 – гидроксосульфат алюминия; Fe(OH)2Cl – дигидроксохлорид железа (III).
Двойные соли
Содержат два химически разных катиона - KAl(SO4)2 – сульфат алюминия – калия; (NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (II) – аммония.
Смешанные соли
Содержат два химически разных аниона Mg2SO4CO3, K3ClSO4, FeNO3SO3.
Комплексные соли
K4[Fe(CN)6]- гексацианоферрат (II) калия (или желтая кровяная соль), K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия (или красная кровяная соль).

Слайд 9