Содержание
- 2. План лекции Процессы на границе металл / вода, металл / раствор Электродный потенциал Уравнение Нернста Водородный
- 3. Поверхностное растворение металла
- 4. Двойной электрический слой Упорядоченное расположение противоположно заряженных частиц на границе раздела фаз
- 5. Устанавливается подвижное равновесие (скорость растворения = скорости осаждения) Образовавшаяся пограничная разность потенциалов получила название электродного потенциала
- 6. Процессы на границе металл/раствор Выход катионов из металла Осаждение катионов соли на металлической пластинке Преобладание того
- 7. Химически активные металлы (Zn, Mg, Al, Fe) характеризуются большими величинами растворимости. При любых больших концентрациях их
- 8. Уравнение Нернста 2,3RT 2,3RT E = ----------- ⋅ lgK + ---------- ⋅ lg a nF nF
- 9. Стандартный электродный потенциал (Е°) Потенциал, возникающий на границе металл / раствор при активности катионов металла в
- 10. Ряд напряжений Расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов
- 11. Водородный электрод H2 ⮀ 2H+ + 2e- 2H+ + 2e- ⮀ H2 р Н2 = 1
- 12. Недостатки стандартного водородного электрода Трудно изготавливать, сохранять и поддерживать в рабочем состоянии Водород должен быть химически
- 13. Названия электродов Анод – электрод, на котором протекает реакция окисления, т.е. отдача электронов; активный металл, заряд
- 14. Хлорсеребряный электрод AgCl → Ag+ + Cl- Ag+ + е- → Ag° KCl → K+ +
- 15. Классификация электродов Электроды I типа Электродный потенциал создается на границе металл / раствор в результате окислительно-восстановительной
- 16. Ионометаллические электроды 1-го рода: электроды, обратимые относительно или катиона или аниона (цинковый, медный, газовые). Представляет собой
- 17. Окислительно-восстановительные электроды Электроды, в которых материал электрода в окислительно-восстановительном процессе не участвует; он является только переносчиком
- 18. Если в системе преобладает окисленная форма – будет идти процесс восстановления («+») Fe3+ + e- →
- 19. Уравнение Нернста-Петерса 0,2Т [OX] Eо-в = Е°о-в + ---------- ⋅ lg----------- n [Red] n – количество
- 20. I вида: ОХ +zе- ⮀ Red II вида: ОХ +zе- + mН+ ⮀ Red 0,2Т [OX][H+]m
- 21. Электроды II типа Электродный потенциал возникает на границе раздела двух растворов, отделенных мембраной с избирательной проницаемостью
- 22. Стандартные О-В потенциалы Характеризуют способность системы функционировать в качестве окислителя или восстановителя
- 23. О-В системы в живых организмах 0,2Т [пируват][H+]2 Ео-в = Е°о-в + ----------- ⋅ lg------------------- 2 [лактат]
- 25. Скачать презентацию