Электролитическая диссоциация (9 класс)

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация (9 класс)

Содержание

2. Воспоминания и ДЗ + - + - Катод Анод ???-> Катион – Анион – Катод –
3. Воспоминания и ДЗ + - + - Катод Анод Cu2+-> Катион – положительно заряженный ион Анион
4. ДЗ https://chem-oge.sdamgia.ru
5. ДЗ https://chem-oge.sdamgia.ru Fe2(NO3)3 Fe2(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe2Cl3 Fe3Cl FeCl3 FeCl3
6. NaCl = Na+ + Cl- Долгое время считалось, что процесс растворения имеет только физическую природу. Но,
7. Почему вода растворитель? Вода как растворитель
8. Вода как растворитель Он грустный ибо отрицательный Они весёлые - положительные
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Воспоминания и ДЗ
+
-
+
-
Катод
Анод
???->
<-???
Катион –
Анион –
Катод –
Анод –
Запишем

диссоциацию СuSO4:
5 электролитов:

Слайд 3

Воспоминания и ДЗ
+
-
+
-
Катод
Анод
Cu2+->
<-SO42-
Катион – положительно заряженный ион
Анион – отрицательно заряженный

ион
Катод – электрод, присоединённый
к отрицательному полюсу.
Анод - электрод, присоединённый
к положительному полюсу.
Запишем диссоциацию СuSO4

Слайд 4

ДЗ
https://chem-oge.sdamgia.ru

Слайд 5

ДЗ
https://chem-oge.sdamgia.ru
Fe2(NO3)3
Fe2(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe2Cl3
Fe3Cl
FeCl3
FeCl3

Слайд 6

NaCl = Na+ + Cl-
Долгое время считалось, что процесс растворения имеет

только физическую природу.
Но, при разбавлении серной кислоты сосуд со смесью нагревается. Поэтому существует правило:
серную кислоту наливают тонкой струйкой в воду при постоянном перемешивании!

Растворение

Слайд 7

Почему вода растворитель?
Вода как растворитель

Слайд 8

Вода как растворитель
Он грустный ибо отрицательный
Они весёлые - положительные