Электролиз. Расчетные задачи

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Электролиз. Расчетные задачи

Содержание

2. C4-1-2009 Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл)
3. C4-1-2009 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Vр-ра = 200 мл w =
4. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O n = 0,3 моль n = 0,6
5. Расчетные задачи по теме «Электролиз» Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400 г пропустили постоянный электрический
6. Решение 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ эл.ток mр-ра = 400 г w
7. Решение (продолжение) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ эл.ток Ответ: w(NaOH) = 5,2%
8. С4-2-2009 Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция,
9. С4-3-2009 Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида
10. С4-4-2009 При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl
11. С4-5-2009 Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем
12. C4-6-2009 На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида
13. С4-7-2009 Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150
14. С4-8-2009 Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160
15. С4-9-2009 Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор
16. С4-10-2009 Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция,
17. C5 Задачи на вывод формул
18. С5-2009-2 При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г
19. Решение CnH2n + HCl → CnH2n+1Cl CnH2n + HBr → CnH2n+1Br m = 7,85 г m
21. Скачать презентацию

Слайд 2

C4-1-2009
Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной

кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)?
Какая масса гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с таким количеством хлора?

Слайд 3

C4-1-2009
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Vр-ра = 200

мл

w = 0,35

ρ = 1,17 г/мл

m = 26,1 г

M = 87 г/моль

M = 36,5 г/моль

n = 0,3 моль

mр-ра = 200 мл . 1,17 г/мл = 234 г

mр-ра = 234 г

mв-ва = 234 г . 0,35 = 81,9 г

mв-ва = 81,9 г

n = 2,24 моль

По уравнению реакции
на 4 моль HCl требуется 1 моль MnO2

на x моль HCl требуется 0,3 моль MnO2

x = 1,2

Имеется 2,24 моль HCl – избыток!

Избыток

n(Cl2) = 0,3 моль

V(Cl2) = 0,3 моль. 22,4 л/моль = 6,72 л (н.у.)

Слайд 4

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
n = 0,3

моль

n = 0,6 моль

M = 40 г/моль

m (NaOH) = 0,6 моль . 40 г/моль = 24 г

Ответ: V(Cl2) = 6,72 л (н.у.)
m(NaOH) = 24 г

Слайд 5

Расчетные задачи по теме «Электролиз»
Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400

г пропустили постоянный электрический ток. Объем выделившихся на электродах газов составил 11,2 л (н.у.).
Вычислите:
а) массовые доли веществ в растворе после реакции;
б) долю разложившегося хлорида натрия.

Слайд 6

Решение
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
эл.ток
mр-ра =

400 г

w = 0,1

mв-ва = 40 г

V = 11,2 л

ν = 0,5 моль

0,25 моль

M = 71 г/моль

M = 2 г/моль

m = 17,75 г

m = 0,5 г

ν = 0,5 моль

M = 40 г/моль

m = 20 г

5,2%

2,8%

ν = 0,5 моль

M = 58,5 г/моль

m = 29,25 г

Слайд 7

Решение (продолжение)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
эл.ток
Ответ:

w(NaOH) = 5,2%
w(NaCl) = 2,8%
wразл ≈ 73%

Слайд 8

С4-2-2009
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на

полную нейтрализацию гидроксида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

Слайд 9

С4-3-2009
Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия

с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Слайд 10

С4-4-2009
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г

и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Слайд 11

С4-5-2009
Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л

(н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

Слайд 12

C4-6-2009
На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35

мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

Слайд 13

С4-7-2009
Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с

продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

Слайд 14

С4-8-2009
Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г

магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Слайд 15

С4-9-2009
Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной

кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

Слайд 16

С4-10-2009
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на

полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

Слайд 17

C5
Задачи на вывод формул

Слайд 18

С5-2009-2
При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами

образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкена.

Слайд 19

Решение
CnH2n + HCl → CnH2n+1Cl
CnH2n + HBr → CnH2n+1Br
m = 7,85

m = 12,3 г

M = 12n + 2n+1 + 35,5

M = 12n + 2n+1 + 80

M = 14n + 36,5

M = 14n + 81

ν (CnH2n+1Cl) = ν (CnH2n+1Br)

n = 3

Ответ: C3H6

Электролиз. Расчетные задачи

Содержание

C4-1-2009Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной

C4-1-20094HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2OVр-ра = 200

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2On = 0,3

Расчетные задачи по теме «Электролиз»Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400

Решение2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ эл.токmр-ра =

Решение (продолжение)2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ эл.токОтвет:

С4-2-2009Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на

С4-3-2009Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия

С4-4-2009При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г

С4-5-2009Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л

C4-6-2009На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35

С4-7-2009Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с

С4-8-2009Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г

С4-9-2009Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной

С4-10-2009Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на

C5Задачи на вывод формул

С5-2009-2При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами

РешениеCnH2n + HCl → CnH2n+1ClCnH2n + HBr → CnH2n+1Brm = 7,85

Похожие презентации

C4-1-2009
Какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной

C4-1-2009
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Vр-ра = 200

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
n = 0,3

Расчетные задачи по теме «Электролиз»
Через 10%-ный раствор хлорида натрия массой 400

Решение
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
эл.ток
mр-ра =

Решение (продолжение)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
эл.ток
Ответ:

С4-2-2009
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на

С4-3-2009
Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия

С4-4-2009
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г

С4-5-2009
Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л

C4-6-2009
На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35

С4-7-2009
Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с

С4-8-2009
Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г

С4-9-2009
Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной

С4-10-2009
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на

C5
Задачи на вывод формул

С5-2009-2
При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами

Решение
CnH2n + HCl → CnH2n+1Cl
CnH2n + HBr → CnH2n+1Br
m = 7,85