Электролитическая диссоциация. 9 класс

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация. 9 класс

Содержание

2. 1 14.09.2016 Урок 9M класса. Электролитическая диссоциация.
3. 2 Вода как растворитель 14.09.2016
4. 3 Вода как растворитель 14.09.2016
5. 4 Вода как растворитель 14.09.2016 Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде? С ковалентной
6. 5 Правило растворимости 14.09.2016 Подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
7. 6 Гидратация 14.09.2016 Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют
8. 7 Гидратация 14.09.2016 Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду
9. 1 15.09.2016 Урок 9M класса. Электролитическая диссоциация.
10. 2 Основные положения электролитической диссоциации 15.09.2016 Основные положения теории электролитической диссоциации: Электролиты при растворении или плавлении
11. 3 Диссоциация разных веществ 15.09.2016 Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки. Наиболее хорошо диссоцируют вещества с ионной
12. 4 Диссоциация кислот 15.09.2016 Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве
13. 5 Диссоциация кислот 15.09.2016 H2SO4 HSO4- + H+ HSO4- SO42- + H+ H3PO4 H+ +H2PO4- H2PO4-
14. 6 Диссоциация щелочей 15.09.2016 Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы
15. 7 Диссоциация солей 15.09.2016 Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов
16. 8 Сильные и слабые электролиты 15.09.2016 Бывают электролиты распадающиеся полностью, например: NaOH Na+ + OH- Бывают
17. 8 Сильные и слабые электролиты 15.09.2016 Бывают электролиты распадающиеся полностью, например: NaOH Na+ + OH- Бывают
18. 9 Степень диссоциации 15.09.2016 Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации (α). Степень
19. 10 Степень диссоциации 15.09.2016
20. 11 Степень диссоциации 15.09.2016
21. 12 Степень диссоциации 15.09.2016 Нужно отметить, что при диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц в растворе.
22. 13 Степень диссоциации 15.09.2016 Давайте считать! Взяли 154 г. Ba(OH)2, потом растворили в воде. Сколько частиц
24. Скачать презентацию

Слайд 2

1
14.09.2016
Урок 9M класса.
Электролитическая диссоциация.

Слайд 3

2
Вода как растворитель
14.09.2016

Слайд 4

3
Вода как растворитель
14.09.2016

Слайд 5

4
Вода как растворитель
14.09.2016
Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?
С

ковалентной неполярной
С ковалентной полярной
С ионной
С металлической

Слайд 6

5
Правило растворимости
14.09.2016
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

Слайд 7

6
Гидратация
14.09.2016
Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого

процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.

Слайд 8

7
Гидратация
14.09.2016
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода.

Такую воду называют кристаллизационной водой.

Слайд 9

1
15.09.2016
Урок 9M класса.
Электролитическая диссоциация.

Слайд 10

2
Основные положения электролитической диссоциации
15.09.2016
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или

плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.

Слайд 11

3
Диссоциация разных веществ
15.09.2016
Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.
Наиболее хорошо диссоцируют вещества с

ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).

2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Ион гидроксония

Кислоты

Слайд 12

4
Диссоциация кислот
15.09.2016
Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых

в качестве катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).

2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Кислоты

Слайд 13

5
Диссоциация кислот
15.09.2016
H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+

+HPO42-
HPO42- H+ + PO43-

дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион

Слайд 14

6
Диссоциация щелочей
15.09.2016
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются

только гидроксид-ионы (OH -).

2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-

Гидроксид-ион

Щелочи

Слайд 15

7
Диссоциация солей
15.09.2016
Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на

катионы металлов и анионы кислотных остатков.

2H2O H+ + OH-
KCl K+ + Cl-
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaHCO3 Na+ + HCO3-

Соли

Слайд 16

8
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают

электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-

Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. В 0.1М растворе больше 30%.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы. В 0.1М растворе менее 3%.

Слайд 17

8
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают

электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-

Молярная доля
М = vi/vобщ

Слайд 18

9
Степень диссоциации
15.09.2016
Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации

(α).
Степень диссоциации (α) – отношение числа молекул, распавшихся (n) на ионы к общему числу растворенных молекул (N).

Слайд 19

10
Степень диссоциации
15.09.2016

Слайд 20

11
Степень диссоциации
15.09.2016

Слайд 21

12
Степень диссоциации
15.09.2016
Нужно отметить, что при диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц

в растворе.

Al(OH)3 – 1М

HI – 1M

Al(OH)3 Al(OH)2- + OH-

HI H+ + I-

Сколько частичек в банках?

Слайд 22

13
Степень диссоциации
15.09.2016
Давайте считать!
Взяли 154 г. Ba(OH)2, потом растворили в воде.
Сколько частиц

оказалось в растворе?

Электролитическая диссоциация. 9 класс

Содержание

114.09.2016Урок 9M класса.Электролитическая диссоциация.

2Вода как растворитель14.09.2016

3Вода как растворитель14.09.2016

4Вода как растворитель14.09.2016Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?С

5Правило растворимости14.09.2016Подобное растворяется в подобном,то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

6Гидратация14.09.2016Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого

7Гидратация14.09.2016Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода.

115.09.2016Урок 9M класса.Электролитическая диссоциация.

2Основные положения электролитической диссоциации15.09.2016Основные положения теории электролитической диссоциации:Электролиты при растворении или

3Диссоциация разных веществ15.09.2016Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.Наиболее хорошо диссоцируют вещества с

4Диссоциация кислот15.09.2016Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых

5Диссоциация кислот15.09.2016H2SO4 HSO4- + H+HSO4- SO42- + H+H3PO4 H+ +H2PO4-H2PO4- H+

6Диссоциация щелочей15.09.2016Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются

7Диссоциация солей15.09.2016Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на

8Сильные и слабые электролиты15.09.2016Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:NaOH Na+ + OH-Бывают

8Сильные и слабые электролиты15.09.2016Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:NaOH Na+ + OH-Бывают

9Степень диссоциации15.09.2016Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации

10Степень диссоциации15.09.2016

11Степень диссоциации15.09.2016

12Степень диссоциации15.09.2016Нужно отметить, что при диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц

13Степень диссоциации15.09.2016Давайте считать!Взяли 154 г. Ba(OH)2, потом растворили в воде.Сколько частиц

Похожие презентации

1
14.09.2016
Урок 9M класса.
Электролитическая диссоциация.

2
Вода как растворитель
14.09.2016

3
Вода как растворитель
14.09.2016

4
Вода как растворитель
14.09.2016
Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?
С

5
Правило растворимости
14.09.2016
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

6
Гидратация
14.09.2016
Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого

7
Гидратация
14.09.2016
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода.

1
15.09.2016
Урок 9M класса.
Электролитическая диссоциация.

2
Основные положения электролитической диссоциации
15.09.2016
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или

3
Диссоциация разных веществ
15.09.2016
Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.
Наиболее хорошо диссоцируют вещества с

4
Диссоциация кислот
15.09.2016
Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых

5
Диссоциация кислот
15.09.2016
H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+

6
Диссоциация щелочей
15.09.2016
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются

7
Диссоциация солей
15.09.2016
Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на

8
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают

8
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают

9
Степень диссоциации
15.09.2016
Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации

10
Степень диссоциации
15.09.2016

11
Степень диссоциации
15.09.2016

12
Степень диссоциации
15.09.2016
Нужно отметить, что при диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц

13
Степень диссоциации
15.09.2016
Давайте считать!
Взяли 154 г. Ba(OH)2, потом растворили в воде.
Сколько частиц