Содержание
- 2. Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон) «Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)
- 3. Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные
- 4. Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд =
- 5. Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
- 6. Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек, заряд -1
- 7. Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная
- 8. Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую
- 9. Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь
- 11. Квантовые числа m1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет
- 12. Квантовые числа ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент
- 13. Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского
- 14. Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми
- 15. Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему
- 16. Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых
- 17. Электронные семейства s-элементы, если заполняется s-подуровень p-элементы, если заполняется p-подуровень d-элементы, если заполняется d-подуровень f-элементы, если
- 18. Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику
- 19. Электронная формула
- 20. «Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего
- 21. Задание Определить элемент: Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:
- 22. Вопросы I вариант Назвать химический элемент и написать электронную формулу III вариант
- 24. Скачать презентацию