Содержание
- 2. Солнечная энергия – основной источник жизни. Фотосинтез идет в автотрофных клетках. 6nCO2 + 5hH2O → (C6H10O5)n
- 3. В гетеротрофных клетках идут процессы диссимиляции АТФ + H2O → АДФ + Фн + ΔH Макроэргические
- 4. Химическая термодинамика – наука о взаимопревращениях теплоты и энергии, в том числе энергии химических процессов (середина
- 6. СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ
- 8. Энергия – мера движения и взаимодействия материальных систем
- 9. Теплота – неупорядоченная форма передачи энергии (Q) Работа – упорядоченная форма передачи энергии (W)
- 10. I начало (закон) термодинамики (Р. Майер, Д. Джоуль, Г.Л. Гельмгольц) Это закон сохранения энергии Энергия не
- 11. Q = ΔU + W Для изобарного процесса W = pΔV Qp = ΔU + pΔV
- 12. Закон Гесса (1840 г.) (Следствие из I начала термодинамики) Конечное состояние Исходное состояние Промежуточное состояние ΔН1
- 13. Следствие из закона Гесса (следствие из I начала термодинамики) ΔНор-ии = Σm⋅ΔНообр.(прод.) - Σn⋅ΔНообр.(исх.в-в) ΔНор-ии =
- 14. Процесс – переход системы из одного состояния в другое
- 15. Новая термодинамическая функция состояния – энтропия (S). Она характеризует степень неупорядоченности материи. S = k ⋅
- 16. II начало (закон) термодинамики Невозможен самопроизвольный переход тепла от тела менее нагретого к телу более нагретому.
- 17. ∆Sобр = Qобр. / Т или в общем виде ∆S ≥ Q / T, т.е. ∆S
- 18. Д.У. Гиббс – новая функция состояния (G) – энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) ∆G = ∆H -
- 19. Для неизолированных систем самопроизвольное протекание процессов характеризуется: Энтальпийным фактором (∆Н) Энтропийным фактором (∆S)
- 20. Направленность протекания процессов
- 21. Соотношение важнейших термодинамических функций
- 22. Экзергонические реакции –∆G Эндергонические реакции –∆G > 0
- 23. Принцип энергетического сопряжения Энергия, необходимая для протекания эндергонических реакций, поступает за счет осуществления экзергонических реакций. Интермедиат
- 24. АТФ + Н2О ↔ АДФ + Н3РО4 ∆Gо = -29,2 кДж/моль Экзергоническая реакция С6Н12О6 + Н3РО4
- 25. Применение химической термодинамики к биологическим системам
- 26. Применение I начала термодинамики Термодинамические условия равновесия. Энергия Гиббса биологического окисления вещества Экзергонические и эндергонические реакции
- 28. Точность – 99% 1 г жира – 9,3 ккал 1 г углевода и белка – 4,2
- 29. Вывод: Организм не является источником энергии, а полностью подчиняется I началу термодинамики
- 30. 2-ое начало термодинамики: ΔS≥0 и ΔG≤0 Состояние равновесия: ΔS=0 и ΔG=0 Химический потенциал (Гиббс): (на 1
- 31. Может ли живой организм производить работу только за счет теплоты окружающей среды? Ответ: Прямых доказательств нет.
- 32. Играет ли увеличение энтропии определяющую роль в направлении химических процессов обмена в биосистемах? Ответ: Энтропия всей
- 33. Могут ли живые организмы использовать молекулярные отклонения в отношении уменьшения энтропии? Ответ: До сих пор известен
- 34. Применима ли к биосистемам обычная трактовка энтропии как меры упорядоченности? Ответ: Применительно к биосистемам различают: 1.
- 35. Итак, ответ на все вопросы отрицательный. Биосистема и биохимия имеют дело не с равновесными, а со
- 36. Окисление углеводов (аэробный распад) имеет большое значение в энергетическом балансе организма С6Н12О6 тв + 6О2 газ
- 37. Гликолитический путь обмена
- 39. Окислительный распад жирных кислот – второй источник (после углеводов) энергии в организме. Этот процесс локализован в
- 40. В заключительной стадии под влиянием фермента кетотиолазы образуются ацетилкоэнзим и, новая молекула коэнзима А, вновь активированная
- 41. Рассмотрим образцы калориметров, используемых в разные века.
- 48. Вакуумный адиабатический калориметр
- 49. Дифференциальный сканирующий калориметр с программным управлением фирмы «СЕТАРАМ»
- 51. Скачать презентацию