Фосфор. Философский камень

Август 23, 2022

Главная
Химия
Фосфор. Философский камень

Содержание

2. ФИЛОСОФСКИЙ КАМЕНЬ Алхимик Хенниг Бранд для своих экспериментов выбрал весьма необычное сырье – человеческую мочу. Причем
3. СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ Знаменитый сыщик Шерлок Холмс на островке посреди трясины, где преступник прятал пса, обнаружил жестянку
4. Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»
5. Михаил Васильевич Ломоносов Фосфор
6. Нахождение в природе Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается только в виде
7. Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0,27 %.
8. АТФ ДНК РНК
9. Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130
10. Строение атома фосфора
16. Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака
17. Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не
18. Получение фосфора фосфат кальция Ca3(PO4)2 электропечь белый фосфор (желтый фосфор) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C =
19. Химические свойства фосфора Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель восстановитель
20. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с
21. 2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2
22. 3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: P °4 +
23. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O;
24. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6 P+5 KCLO3=5
25. Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 +
26. Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других
27. Оружие массового поражения
28. А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий
30. Скачать презентацию

Слайд 2

ФИЛОСОФСКИЙ КАМЕНЬ
Алхимик Хенниг Бранд для своих экспериментов выбрал весьма необычное сырье

– человеческую мочу. Причем он приобрел ее в большом количестве, это было сразу несколько бочек (он купил их в армейских казармах).
Из этого продукта алхимик выпарил жидкость, остаток прокалил, используя уголь и песок.
Философский камень Бранд не нашел.
Зато после того, как те соединения, что содержались в моче, превратились в фосфор, из реторты буквально вырвался холодный огонь. То есть уникальное вещество давало свечение, вызывало ожоги, но не могло поджечь бумагу.
Так что, продавая диковинку — белый фосфор, Хенниг Бранд разбогател и без философского камня, а заодно вошел в историю химии.

Слайд 3

СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ
Знаменитый сыщик Шерлок Холмс на островке посреди трясины, где преступник

прятал пса, обнаружил жестянку с пастой, в которой он опознал белый фосфор.
Проблема в том, что это вещество не получилось бы хранить в жестянке, поскольку оно склонно к самовоспламенению, и держать его надо под водой. Кроме того, это вещество при сгорании дает не голубое, а зеленоватое пламя, а еще отличается неприятным запахом. Состав, используемый Стэплтоном, не соответствует этому описанию. Не говоря уже о том, что белый фосфор дает ожоги на коже.
Видимо, речь идет о люминофорах – светящихся красках на основе сульфида кальция и висмута.
Выходит, что сэр Артур Конан Дойль просто ошибся – или недостаточно хорошо знал химию

Слайд 4

Хеннинг Бранд,1669 г
Роберт Бойль
Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros»

означает «светоносец»

Слайд 5

Михаил Васильевич Ломоносов
Фосфор

Слайд 6

Нахождение в природе
Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор

встречается только в виде соединений.
Важнейшее из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит
3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты.

Апатит

Слайд 7

Содержание фосфора в организме человека
В тканях
мозга – 0,38 %.
В мышцах

– 0,27 %.

В организме содержится 500-800 г фосфора.
До 85% его находится в костях и зубах.

Phosphorus

Слайд 8

АТФ
ДНК
РНК

Слайд 9

Знаете ли вы, что...
В теле человека более 1,5 кг

фосфора (1,4 кг в костях,
130 г в мышцах, 12 г в нервных тканях).
Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г.

С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.

Слайд 10

Строение атома фосфора

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Белый фосфор
Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления

катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей не могла быть окрашена белым фосфором. Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.

Слайд 17

Красный фосфор
Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе

окисляется медленно и не самовоспламеняется.
Не ядовит и не светится в темноте.

Белый фосфор

Слайд 18

Получение фосфора
фосфат кальция
Ca3(PO4)2
электропечь
белый фосфор
(желтый фосфор)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C =

6CaSiO3 + P4 + 10CO

Слайд 19

Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵

(P+³) окислитель восстановитель восстанавливается окисляется

Слайд 20

Взаимодействие с простыми веществами –
неметаллами.
Фосфор может реагировать со многими

неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5

2P + 3Cl2 = 2PCl3

4P + 5O2 = 2P2O5
(с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3
(при медленном окислении или при недостатке О2)

или 2P + 5Cl2 = 2PCl5

Слайд 21

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:
3Mg

+ 2P = Mg3P2

Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного
фосфина PH3:
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑

Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.

Слайд 22

3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи

он диспропорционирует:
P °4 + 3NaOH + 3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2
фосфин

Самовоспламенение фосфина

Фосфин

Слайд 23

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P° + 5HN+5O3 + 2H2O

= 3H3P+5O4 + 5N+2O;

P° - 5 е- = P+5 восстановитель
(окисление) N+5+8 е- = N+2 окислитель
(восстановление)

Взаимодействие фосфора с азотной кислотой

Слайд 24

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает

бертолетова соль:

6 P+5 KCLO3=5 KCL+3 P2O5

Слайд 25

Применение фосфора
Р
Р
Р
Простой суперфосфат, основным компонентом которого является

дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Слайд 26

Двойной суперфосфат
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
Вместе с азотом фосфор

входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.

Слайд 27

Оружие массового поражения

Слайд 28

А. Е. Ферсман
Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота,

Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда. Он «элементом мысли» будет назван, Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным: Природный фосфорит и апатит. Двуликий фосфор: миф о нем развеян. Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеем На спичке в коробке смирит огонь.

Фосфор. Философский камень

Содержание

ФИЛОСОФСКИЙ КАМЕНЬАлхимик Хенниг Бранд для своих экспериментов выбрал весьма необычное сырье

СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙЗнаменитый сыщик Шерлок Холмс на островке посреди трясины, где преступник

Хеннинг Бранд,1669 г Роберт БойльФосфор, в переводе с греческого «phosphoros»

Михаил Васильевич ЛомоносовФосфор

Нахождение в природеСодержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор

Содержание фосфора в организме человекаВ тканях мозга – 0,38 %.В мышцах

АТФДНКРНК

Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг

Строение атома фосфора

Белый фосфорБелый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления

Красный фосфорНе растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе

Получение фосфорафосфат кальция Ca3(PO4)2электропечьбелый фосфор(желтый фосфор)2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C =

Химические свойства фосфораФосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵

Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со многими

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg