Содержание
- 2. Вопросы Основные определения 1 закон термодинамики 2 закон термодинамики Термодинамические потенциалы Методы определения термодинамических потенциалов Изменение
- 3. Основные определения Важнейшим свойством живых организмов является их способность улавливать, преобразовывать и запасать энергию в различных
- 4. Основные определения Внешняя среда СИСТЕМА Энергия Энергия Энергия Изолированная система Закрытая система Открытая система Вещества Вещества
- 5. Основные определения Термодинамика стремится описать состояние системы с помощью макроскопических параметров состояния. Параметры состояния – физические
- 6. Основные определения Энергия (U, E, F, G, ΔU, dU, ΔE, dE, ΔF, dF, ΔG, dG) –
- 7. Основные определения Тепловая энергия – сумма кинетической энергии теплового, хаотического движения атомов и молекул вещества. Показатель
- 8. Основные определения Внутренняя энергия системы (U, ΔU, dU) – сумма кинетических и потенциальных энергий всех молекул,
- 9. Основные определения Энергия может накапливаться системой и передаваться от одной системы к другой. Есть 2 формы
- 10. Первый закон термодинамики Общая сумма энергии материальной системы остается постоянной величиной независимо от изменений, происходящих в
- 11. Первый закон термодинамики: Изменение внутренней энергии системы ΔU равно алгебраической сумме тепла ΔQ, переданного в ходе
- 12. Формулировка первого закона термодинамики для живых систем Первый закон термодинамики полностью применим к живым организмам. Для
- 13. Опытная проверка применимости первого закона для живых систем проводилась в специальных биокалориметрах, где измерялась теплота, выделенная
- 14. (1,2) - термометры для измерения температуры Н2О, протекающей по трубкам в камере; (3) – бак для
- 15. К – камера; Б – баллон с кислородом; Н – мотор, выкачивающий воздух из камеры; З
- 16. Определение энергоемкости питательных веществ, поступающих в организм 2. 1 закон термодинамики
- 17. Энергетический баланс человека в сутки Таким образом, живой организм не является источником новой энергии и первый
- 18. При химических превращениях следствием первого закона термодинамики является закон Гесса: Тепловой эффект химического процесса, проходящего ряд
- 19. Первый закон термодинамики Общая сумма энергии материальной системы остается постоянной величиной независимо от изменений, происходящих в
- 20. Первый закон термодинамики определяет количественные соотношения между различными формами энергии, которые принимают участие в определенном процессе.
- 21. Термодинамическое равновесие - такое состояние системы, когда изменения различных видов энергии выровнены, и способность системы совершать
- 22. Согласно второму закону термодинамики, состояние системы может быть описано особой функцией – энтропией S. Энтропия определяет
- 23. То есть, при обратимых процессах изменение энтропии равно нулю ΔS = 0, а при необратимых оно
- 24. Роль энтропии 1. Энтропия как мера рассеяния энергии при необратимых процессах Чем больше возрастание энтропии при
- 25. 3. Энтропия - мера упорядоченности системы S = k lnW - уравнение Планка-Больцмана где S -
- 26. Термодинамическая вероятность W – это количество микросостояний, возможных в пределах данного макросостояния. Величина W непосредственно связана
- 27. 4. Термодинамические потенциалы
- 28. Полное теплосодержание системы – энтальпия (H, ΔH, dH) – мера изменения теплоты системы, соответствует теплообмену при
- 29. Свободная энергия G – это способность системы совершать работу. Свободная энергия определяется как G = U
- 30. Общая формулировка второго закона термодинамики: Любой самопроизвольный процесс в изолированной системе приводит к уменьшению свободной энергии,
- 31. 5. Методы определения термодинамических потенциалов
- 32. 5. Методы определения термодинамических потенциалов
- 33. 5. Методы определения термодинамических потенциалов
- 34. Организм, являясь открытой системой, получает энергию извне и запасает ее в виде богатых энергией соединений (АТФ).
- 35. 5. Методы определения термодинамических потенциалов
- 36. Общее изменение энтропии dS открытой системы может происходить независимо либо за счет процессов обмена с внешней
- 37. Стационарное состояние биосистем Особенностью биосистем является то, что они не просто открытые системы, но системы, находящиеся
- 38. 7. Стационарное состояние открытой системы
- 39. 7. Стационарное состояние открытой системы
- 40. В стационарном состоянии скорость возрастания энтропии, обусловленного протеканием необратимых процессов, имеет положительное и минимальное из возможных
- 41. Второй закон термодинамики для живых систем Cкорость изменения энтропии ΔS в организме равна алгебраической сумме скоростей
- 45. 8. Информация и энтропия Информация I = - log2 P В качестве единицы информации I принимают
- 47. Скачать презентацию