Геометрия молекул

Июль 28, 2022

Главная
Химия
Геометрия молекул

Содержание

2. Что читать? Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Ахметов Н. С. Общая
3. Геометрия Геометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице, характеризуемое длинами и валентными
4. Стереохимия Стереохимия (от греч. στερεός — твёрдый, пространственный), Структурная химия — раздел химии о пространственном строении
5. Перхлорат калия
6. Гибридизация Геометрия сероводорода H2S Вода H2O Метан СН4
7. Гибридизация Гибридизацией атомных орбиталей (ГАО) называют «перемешивание» близких по энергии АО. Причина в образовании максимально возможного
8. sp BeCl2
9. sp
10. sp CO2
11. sp2
12. sp2
13. sp2
14. sp3
15. sp3 CH4
16. sp3 sp3-гибридизация атомов кислорода и азота в молекулах H2O и NCl3. При гибридизации ЧИСЛО ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ
17. dsp2 Тип гибридизации dsp2 и плоскоквадратная форма комплекса реализуются при образовании устойчивого диамагнитного комплекса тетрацианоникколат(II)-иона [Ni(CN)4]2-
18. dsp3 Устойчивый диамагнитный комплекс пентацианоникколат(II)-ион [Ni(CN)5]3- имеет форму квадратной пирамиды:
19. d2sp3 Октаэдрический комплекс никеля(II) [Ni(H2O)6]2+, хотя и парамагнитен, но достаточно устойчив. Его образование обусловленоsp3d2-гибридизацией атомных орбиталей
20. Таблица гибридизации
21. Ориентация ГАО
22. Метод Гиллеспи (1953) Роналд Джеймс Гиллеспи родился 21 августа 1924 года, Лондон
23. НП, СП НП-НП – очень не выгодное соседство (90о) НП- СП – не выгодное соседство (90о)
26. AB
27. AB2Ex
28. AB3Ex
29. AB4Ex
30. AB5Ex
31. AB6Ex
32. Таблица Геометрия частиц по Гиллеспи
34. Алгоритм Алгоритм определения геометрии частицы по методу Гиллеспи (рассмотрим на примере SО2): Исходя из электронных конфигураций
35. Влияние кратности связей
36. Пример 1
37. Пример 2
38. Пример 3
39. Мостиковые атомы
40. Пример
41. Силикаты
42. Полярность молекул
44. Скачать презентацию

Слайд 2

Что читать?
Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.

Чупахин А. П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества.

Глинка Н.Л. Общая химия.

Слайд 3

Геометрия
Геометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице,

характеризуемое длинами и валентными углами – углами между отрезками, соединяющими центры трех ближайших атомов, один из которых – общий (иначе – угол между двумя связями).

Слайд 4

Стереохимия
Стереохимия (от греч. στερεός — твёрдый, пространственный), Структурная химия — раздел химии о пространственном строении молекул и влиянии его на химические

свойства (статическая стереохимия) и на направление и скорость реакций (динамическая стереохимия). Особенности пространственного строения обнаруживаются в появлении стереоизомеров; эти особенности влияют на скорость и направление химических превращений, на физические свойства веществ, на характер их физиологического действия и др.

Слайд 5

Перхлорат калия

Слайд 6

Гибридизация
Геометрия сероводорода H2S
Вода H2O
Метан СН4

Слайд 7

Гибридизация
Гибридизацией атомных орбиталей (ГАО) называют «перемешивание» близких по энергии АО.
Причина

в образовании максимально возможного числа ковалентных связей и минимизации отталкивания между отрицательно заряженными электронными парами (как образующими связи – связывающими, так и не поделенными).
Энергетически выгодно!

Слайд 8

sp
BeCl2

Слайд 9

sp

Слайд 10

sp
CO2

Слайд 11

sp2

Слайд 12

sp2

Слайд 13

sp2

Слайд 14

sp3

Слайд 15

sp3
CH4

Слайд 16

sp3
sp3-гибридизация атомов кислорода и азота в молекулах H2O и NCl3.
При гибридизации

ЧИСЛО ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ всегда РАВНО ЧИСЛУ ИСХОДНЫХ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ.

Слайд 17

dsp2
Тип гибридизации dsp2 и плоскоквадратная форма комплекса реализуются при образовании устойчивого

диамагнитного комплекса тетрацианоникколат(II)-иона [Ni(CN)4]2- (КЧ = 4):

Слайд 18

dsp3
Устойчивый диамагнитный комплекс пентацианоникколат(II)-ион [Ni(CN)5]3- имеет форму квадратной пирамиды:

Слайд 19

d2sp3
Октаэдрический комплекс никеля(II) [Ni(H2O)6]2+, хотя и парамагнитен, но достаточно устойчив. Его образование обусловленоsp3d2-гибридизацией атомных

орбиталей никеля:

Слайд 20

Таблица гибридизации

Слайд 21

Ориентация ГАО

Слайд 22

Метод Гиллеспи (1953)
Роналд Джеймс Гиллеспи
родился
21 августа 1924 года, Лондон

Слайд 23

НП, СП
НП-НП – очень не выгодное соседство (90о)
НП- СП – не

выгодное соседство (90о)
СП-СП – выгодное соседство (90о)

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

AB

Слайд 27

AB2Ex

Слайд 28

AB3Ex

Слайд 29

AB4Ex

Слайд 30

AB5Ex

Слайд 31

AB6Ex

Слайд 32

Таблица Геометрия частиц по Гиллеспи

Слайд 33

Слайд 34

Алгоритм
Алгоритм определения геометрии частицы по методу Гиллеспи (рассмотрим на примере SО2):

Исходя из электронных конфигураций атомов (S [Ne]3s23р4, О [He]2s22p4) определить их ковалентность: 2, 4 или 6 для S и 2 для О.
Из значений ковалентностей построить структурную формулу, т. е. определить строение частицы: число и расположение σ- и π- связей. О=S=О.
Определить число не поделенных пар центрального атома. Молекула типа АХ2Е1.
Вариант 1. Смотрим таблицу
Вариант 2. Таблицы нет.
Найти стерическое число (СЧ = 2+ 1 =3) и задаваемое им расположение ЭП: по вершинам правильной фигуры расположить НП так, чтобы отталкивание НП-НП и НП-СП было минимальным.

Слайд 35