Структура периодической системы элементов

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Структура периодической системы элементов

Содержание

2. Историческая справка Открыта 1 марта 1969г. Д. И. Менделеевым Является графическим отображением периодического закона Известны более
3. Длинный вариант периодической системы
4. Короткий вариант периодической системы
5. Периодический закон Периодический закон (1869 г.): «Свойства химических элементов, а также характер и свойства их соединений
6. Числу протонов в ядре Порядковый номер элемента Заряду ядра атома Числу электронов Физический смысл порядкового номера
7. Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭ Номер периода Количество энергетических уровней Номер группы (для Э
8. Структура периодической системы Периодическая система Периоды Группы
9. Периоды Горизонтальные ряды, сходных по свойствам элементов Всего 7 Обозначаются римскими цифрами Делятся на малые (I,II,III)
10. Группы Горизонтальные ряды сходных по свойствам элементов. Всего 8 Делятся на главные (A) и побочные (B)
11. Изменение свойств элементов в периодах При увеличении заряда ядра атома (при движении слева направо): число электронных
12. Изменение свойств элементов в группах При увеличении заряда ядра атома (при движении сверху вниз): число электронных
13. Домашнее задание 1. § 5,6,7 проработать 2. стр. 27, упр. 1-5 (устно) 3. стр. 32-33, упр.
14. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» увеличивается не изменяется уменьшается увеличивается уменьшаются увеличиваются увеличиваются увеличиваются
15. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» увеличивается увеличивается увеличивается не изменяется увеличиваются увеличиваются увеличиваются
16. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» увеличивается увеличивается увеличивается не изменяется уменьшаются уменьшаются уменьшаются
17. 1. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn 1) увеличивается число электронных
18. 2. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает: 1) способность атома отдавать электроны
19. 3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не
20. 4. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов: 1) усиливаются металлические свойства элементов
21. 5. В периоде: 2) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровня 3) идет последовательное заполнение электронами
22. 6.В периодах с увеличением заряда ядра атомов: 1) усиливаются металлические свойства элементов 4) ослабевают неметаллические свойства
23. 7.Металлические свойства элементов в периоде: 1) увеличиваются слева направо 3) не изменяются 8.Радиус атома в группе:
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Историческая справка
Открыта 1 марта 1969г. Д. И. Менделеевым
Является графическим отображением периодического

закона
Известны более 400 вариантов, но самые используемые короткий и длинный вариант

Слайд 3

Длинный вариант периодической системы

Слайд 4

Короткий вариант периодической системы

Слайд 5

Периодический закон
Периодический закон (1869 г.): «Свойства химических элементов, а также

характер и свойства их соединений (оксидов и гидроксидов) находятся в периодической зависимости от их атомных масс»
Современная трактовка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Слайд 6

Числу
протонов в ядре
Порядковый номер
элемента
Заряду
ядра атома
Числу
электронов
Физический смысл порядкового номера химического элемента
=

численно равен

Слайд 7

Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭ
Номер периода
Количество энергетических уровней
Номер группы
(для

Э главной подгруппы)

Число электронов на внешнем электронном слое атома

Номер группы
(для Э побочной подгруппы)

Число валентных
электронов

= численно равен

Слайд 8

Структура периодической системы
Периодическая система
Периоды Группы

Слайд 9

Периоды
Горизонтальные ряды, сходных по свойствам элементов
Всего 7
Обозначаются римскими цифрами
Делятся на малые

(I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный
Наблюдается закономерное изменение свойств

Слайд 10

Группы
Горизонтальные ряды сходных по свойствам элементов.
Всего 8
Делятся на главные (A) и

побочные (B)
Наблюдается изменение свойств элементов

Слайд 11

Изменение свойств элементов в периодах
При увеличении заряда ядра атома (при движении

слева направо):
число электронных слоев атомов не изменяется
число электронов на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8
радиус атома уменьшается
прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается
Энергия ионизации увеличивается
Сродство к электрону увеличивается
Э.О увеличивается
Ме свойства , восстановительные свойства уменьшается
неМе свойства , окислительные свойства усиливается
основный характер оксидов и гидроксидов уменьшается
кислотный характер оксидов и гидроксидов усиливается
сила бескислородных кислот увеличивается
ст. ок. в высших оксидах возрастает от +1 до +7

Слайд 12

Изменение свойств элементов в группах
При увеличении заряда ядра атома (при движении

сверху вниз):
число электронных слоев атомов увеличивается
число электронов на внешнем слое атомов одинаково
радиус атомов увеличивается
прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается
Энергия ионизации уменьшается
Сродство к электрону уменьшается
Э.О уменьшается
Ме свойства , восстановительные свойства увеличиваются
неМе свойства , окислительные свойства уменьшаются

Слайд 13

Домашнее задание
1. § 5,6,7 проработать
2. стр. 27, упр. 1-5

(устно)
3. стр. 32-33, упр. 1, 3 (1 вар.); упр. 2, 4 (2 вар.)
стр. 36-37, упр. 3, 5 (1 вар.); упр. 2, 4 (2 вар.)

Слайд 14

Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется»
увеличивается
не изменяется
уменьшается
увеличивается
уменьшаются
увеличиваются
увеличиваются
увеличиваются

Слайд 15

Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется»
увеличивается
увеличивается
увеличивается
не изменяется
увеличиваются
увеличиваются
увеличиваются

Слайд 16

Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется»
увеличивается
увеличивается
увеличивается
не изменяется
уменьшаются
уменьшаются
уменьшаются

Слайд 17

1. В ряду химических элементов
C → Si → Ge →

Sn
1) увеличивается число электронных слоёв
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличиваются неметаллические свойства
4) уменьшается число протонов в ядре атома

Слайд 18

2. В ряду химических элементов
бор - углерод - азот возрастает:
1)

способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома

Слайд 19

3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:
1) увеличивается

2) уменьшается
3) не изменяется

Слайд 20

4. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:
1)

усиливаются металлические свойства элементов
2) ослабевают металлические свойства элементов
3) усиливаются неметаллические свойства элементов
4) ослабевают неметаллические свойства элементов

Слайд 21

5. В периоде:
2) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровня
3) идет

последовательное заполнение электронами одной электронной орбитали

1) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня

Слайд 22

6.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:
1) усиливаются металлические свойства элементов
4)

ослабевают неметаллические свойства элементов

2) усиливаются неметаллические
свойства элементов
3) ослабевают металлические
свойства элемента

Слайд 23

7.Металлические свойства элементов в периоде:
1) увеличиваются слева направо
3) не изменяются
8.Радиус атома

в группе:
1) уменьшается сверху вниз
3) правильного ответа нет

2) уменьшаются слева направо

2) увеличиваются сверху вниз

Структура периодической системы элементов

Содержание

Историческая справкаОткрыта 1 марта 1969г. Д. И. МенделеевымЯвляется графическим отображением периодического

Длинный вариант периодической системы

Короткий вариант периодической системы

Периодический закон Периодический закон (1869 г.): «Свойства химических элементов, а также

Числупротонов в ядреПорядковый номерэлементаЗарядуядра атомаЧислу электроновФизический смысл порядкового номера химического элемента=

Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭНомер периодаКоличество энергетических уровнейНомер группы(для

Структура периодической системыПериодическая системаПериоды Группы

ПериодыГоризонтальные ряды, сходных по свойствам элементовВсего 7Обозначаются римскими цифрамиДелятся на малые

ГруппыГоризонтальные ряды сходных по свойствам элементов.Всего 8Делятся на главные (A) и

Изменение свойств элементов в периодахПри увеличении заряда ядра атома (при движении

Изменение свойств элементов в группахПри увеличении заряда ядра атома (при движении

Домашнее задание 1. § 5,6,7 проработать 2. стр. 27, упр. 1-5

Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется»увеличиваетсяувеличиваетсяувеличиваетсяне изменяетсяувеличиваютсяувеличиваютсяувеличиваются

Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется»увеличиваетсяувеличиваетсяувеличиваетсяне изменяетсяуменьшаютсяуменьшаютсяуменьшаются

1. В ряду химических элементов C → Si → Ge →

2. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:1)

3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:1) увеличивается

4. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:1)

5. В периоде:2) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровня3) идет

6.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:1) усиливаются металлические свойства элементов4)

7.Металлические свойства элементов в периоде:1) увеличиваются слева направо3) не изменяются8.Радиус атома

Похожие презентации