Гидролиз солей

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
3. Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров.
4. Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и
5. Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы
6. Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной
7. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+
8. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево.
9. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔
10. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево.
11. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О
12. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое равновесие смещено
13. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + +
14. Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Гидролиз солей.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Слайд 3

Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl
2.

Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3. Гидролиз дисахаридов.
С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

Слайд 4

Гидролиз неорганических веществ.
Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют

разные значения рН и различные типы сред:
Кислотную (рН<7).
Щелочную (рН>7).
Нейтральную (рН=7).

Слайд 5

Классификация солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
В

зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

Слайд 6

Классификация солей.
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием
(NH4CN,

Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
(NaCl, K2SO4, BaI2).

Слайд 7

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
NaCN + Н2О ↔

NaOH + HCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 8

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
Гидролиз по аниону:
Обратимый процесс.
Химическое равновесие

смещено влево.
Реакция среды - щелочная, рН>7.
При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

Слайд 9

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О

+ НСl
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
Н2О ↔ OH¯ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
рн <7, среда кислотная, гидролиз по
катиону.

Слайд 10

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по катиону:
Обратимый процесс.
Химическое равновесие

смещено влево.
Среда кислотная, рН<7.

Слайд 11

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
NH4СН3СОО + H2O ↔

СН3СООН + NH3 · H2О
NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Ионное уравнение гидролиза:
NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН
рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по
катиону и по аниону.

Слайд 12

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по катиону и по

аниону.
Химическое равновесие смещено вправо.
Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

Слайд 13

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
КСl + H2O ↔

КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Слайд 14

Гидролиз солей.
Гидролиз можно усилить:
Добавить воды.
Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
Связать один из

продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Гидролиз солей

Содержание

Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl2.

Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют

Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В

Классификация солей.3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN,

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз по аниону:Обратимый процесс.Химическое равновесие

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону:Обратимый процесс.Химическое равновесие

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону и по

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔

Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).Связать один из

Похожие презентации