Содержание
- 2. Общая характеристика элементов
- 3. Общая характеристика элементов F Cl Br I (At) Электронная конфигурация атома: 1s2…ns2np5 1. Окислительные свойства уменьшаются
- 4. Нахождение в природе CaF2 – флюорит (плавиковый шпат) NaCl – каменная соль, галит KCl – сильвин
- 5. Простые вещества F2 Cl2 Br2 I2
- 6. Физические свойства
- 7. Галогены и галогенсодержащие кислоты –1 0 +1 +3 +5 +7 HF HCl HI HBr F2 Cl2
- 8. Химические свойства 1. Взаимодействие галогенов с простыми веществами. с неметаллами: H2 + Hal2 = HHal, где
- 9. Химические свойства 2. Взаимодействие галогенов со сложными веществами. с водой: F2 + H2O = HF +
- 10. Химические свойства 3. Гидролиз галогенидов неметаллов. 4. Сопропорционирование. NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2 +
- 11. Химические свойства 5. Взаимодействие галогенидов металлов с H2SO4(конц.). NaF + H2SO4(конц.) = NaCl + H2SO4(конц.) =
- 12. Способы получения галогенов Промышленные. электролиз CaF2 = Ca + F2 NaCl + H2O = NaOH +
- 13. Качественные реакции Ag+ + Cl– = AgCl↓ Ag+ + Br– = AgBr↓ Ag+ + I– =
- 14. Применение F: - производство алюминия и тефлона (авиационная и космическая техника) Br: - лекарственные препараты -
- 16. Скачать презентацию