Гидролиз солей.

Август 30, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей.

Содержание

2. Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3,
3. * Громова О.И Электролиты сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: ,
4. * Громова О.И Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
5. * Громова О.И Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от
6. * Громова О.И 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные
7. * Громова О.И Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с
8. * Громова О.И Схема гидролиза NaCN
9. * Громова О.И Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+
10. * Громова О.И Схема гидролиза Na2CO3
11. * Громова О.И Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–
12. * Громова О.И Схема гидролиза NH4Cl
13. * Громова О.И Уравнения гидролиза NH4Cl NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
14. * Громова О.И Схема гидролиза AlCl3
15. * Громова О.И Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
16. * Громова О.И Схема гидролиза Al2S3
17. * Громова О.И Уравнения гидролиза Al2S3 Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.
18. * Громова О.И Схема гидролиза NaCl
19. * Громова О.И Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
20. * Громова О.И Выполните следующие задания Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант
21. * Громова О.И Ответы
22. * Громова О.И Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+
23. б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – _____________________________________ 2K+
24. * Громова О.И Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+
25. * Громова О.И Задания ЕГЭ
26. * Громова О.И Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её
27. * Громова О.И 2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
28. * Громова О.И 3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
29. * Громова О.И Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Гидроксиды
NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
HNO3, HClO4, HCl,

HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Слайд 3

*
Громова О.И
Электролиты
сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
слабые:

, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

Слайд 4

*
Громова О.И
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 5

*
Громова О.И
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
В

зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

Слайд 6

*
Громова О.И
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
2.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Слайд 7

*
Громова О.И
Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части

вещества соединяются с составными частями воды.
Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Слайд 8

*
Громова О.И
Схема гидролиза NaCN

Слайд 9

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза NaCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ +

H+
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 10

*
Громова О.И
Схема гидролиза Na2CO3

Слайд 11

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ +

ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 12

*
Громова О.И
Схема гидролиза NH4Cl

Слайд 13

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза NH4Cl
NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ +

ОН–
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 14

*
Громова О.И
Схема гидролиза AlCl3

Слайд 15

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ +

ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 16

*
Громова О.И
Схема гидролиза Al2S3

Слайд 17

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и

аниону.

Слайд 18

*
Громова О.И
Схема гидролиза NaCl

Слайд 19

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ +

ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Слайд 20

*
Громова О.И
Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1

вариант 2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 21

*
Громова О.И
Ответы

Слайд 22

*
Громова О.И
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+

+ 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

а) 1 вариант

Слайд 23

б) 1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН

–
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

Слайд 24

*
Громова О.И
Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+

+ S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Слайд 25

*
Громова О.И
Задания ЕГЭ

Слайд 26

*
Громова О.И
Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией

среды её водного раствора.

Слайд 27

*
Громова О.И
2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного

раствора.

Слайд 28

*
Громова О.И
3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного

раствора.

Слайд 29

*
Громова О.И
Задние на дом:
Параграф 18, № 1-11.
В контакте. Ru, в заметках,

материал ЕГЭ выполнить.

Гидролиз солей.

Содержание

Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl,

*Громова О.ИЭлектролитысильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;слабые:

*Громова О.ИИзменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

*Громова О.ИЛюбую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В

*Громова О.И1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)2.

*Громова О.И Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части

*Громова О.И Схема гидролиза NaCN

*Громова О.ИУравнения гидролиза NaCNNaCN ↔Na+ + CN‾Н2О ↔ OH ‾ +

*Громова О.ИСхема гидролиза Na2CO3

*Громова О.ИУравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ +

*Громова О.И Схема гидролиза NH4Cl

*Громова О.ИУравнения гидролиза NH4ClNH4Cl ↔ NH4+ + Сl–Н2O ↔ Н+ +

*Громова О.И Схема гидролиза AlCl3

*Громова О.ИУравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ +

*Громова О.ИСхема гидролиза Al2S3

*Громова О.ИУравнения гидролиза Al2S3Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2SГидролиз по катиону и

*Громова О.ИСхема гидролиза NaCl

*Громова О.ИУравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ +

*Громова О.ИВыполните следующие заданияКакую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1

*Громова О.ИОтветы

*Громова О.ИZn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+

б) 1 вариантK2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН

*Громова О.ИNa2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+

*Громова О.ИЗадания ЕГЭ

*Громова О.ИЗадания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией

*Громова О.И2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного

*Громова О.И3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного

*Громова О.ИЗадние на дом:Параграф 18, № 1-11.В контакте. Ru, в заметках,

Похожие презентации