Химическая связь

Август 1, 2022

Главная
Химия
Химическая связь

Содержание

2. Химическая связь Ковалентная Ионная Металлическая Водородная
3. Ковалентная связь связь атомов посредством общих электронных пар. электронная формула водорода: Н. + .Н → Н
4. Электроотрицательность – свойство атомов оттягивать к себе общие электронные пары, связывающие их с другими атомами. Ряд
5. Ковалентная связь Неполярная - в простых веществах, состоящих из одинаковых атомов (Н : Н), е пара
6. Способы образования ковалентной связи 1. Обменный механизм: за счет неспаренных е невозбужденного атома (Н2О, NН3) за
7. Способы образования ковалентной связи 2. Донорно-акцепторный механизм - при взаимодействии одного атома с заполненной атомной орбиталью
8. Способы образования ковалентной связи
9. Классификация ковалентных связей В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ- и π-связи. σ -связь
10. σ-связь за счет перекрывания s-орбиталей атомов за счет перекрывания s- и р-орбиталей за счет перекрывания р-
12. π – связь за счет перекрывания двух р-орбиталей, расположенных перпендикулярно оси, соединяющей ядра атомов при перекрывании
14. Двойные и тройные связи σ σ Н2С = СН2 СН ≡ СН π 2 π
15. Гибридизация атомных орбиталей смешивание s- и р-орбиталей атома
16. Гибридизация атомных орбиталей sр - гибридизация
17. Гибридизация атомных орбиталей sр2 - гибридизация
18. Гибридизация атомных орбиталей sр3 - гибридизация
19. Ионная связь - связь между атомами за счет электростатического притяжения ионов, образующихся вследствие полного перехода е
20. Ионная связь Если разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга превышает 2,0 , то между ними ионная
21. Ионная связь
22. Металлическая связь - связь, основанная на обобществлении внешних е, принадлежащих не двум, а практически всем атомам
23. Схема образования простых веществ металлов атом ион
24. Схема образования простых веществ металлов - + + атом ион ион атом
25. Схема образования простых веществ металлов - + + ион атом атом ион
26. Схема образования простых веществ металлов - + + атом ион ион атом
27. Схема образования простых веществ металлов Металлическая связь – это связь в металлах или сплавах, образуемая между
28. неМе + неМе (простое вещество неметалл) Э.О. = Э.О. – ковалентная неполярная связь Ме + неМе
29. Водородная связь - связь между молекулами, в состав которых входят атомы Н и элементов с высокой
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическая связь
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная

Слайд 3

Ковалентная связь
связь атомов посредством
общих электронных пар.
электронная формула водорода:
Н. + .Н

→ Н : Н
графическая формула хлороводорода:
Н – Cl
структурная формула воды:
О – Н ‌‌‌‌
Н

Слайд 4

Электроотрицательность
– свойство атомов оттягивать к себе общие электронные пары, связывающие

их с другими атомами.
Ряд электроотрицательности:
Si As H P C Se I S Br Cl N O F
→

Слайд 5

Ковалентная связь
Неполярная - в простых веществах, состоящих из одинаковых атомов (Н

: Н), е пара в равной степени принадлежит обоим атомам.
Полярная - е пара связывает два разных атома (Н :Cl), оттянута к атому с большей электроотрицательностью (молекула – диполь)

Слайд 6

Способы образования ковалентной связи
1. Обменный механизм:
за счет неспаренных е невозбужденного атома

(Н2О, NН3)
за счет неспаренных е, получающихся в результате возбуждения атома (ВеХ2, ВХ3, СХ4).

Слайд 7

Способы образования ковалентной связи
2. Донорно-акцепторный механизм
- при взаимодействии одного атома

с заполненной атомной орбиталью (донор) с другим атомом, имеющим свободную орбиталь (акцептор)

Слайд 8

Способы образования ковалентной связи

Слайд 9

Классификация ковалентных связей
В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ-

и π-связи.
σ -связь - при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра атомов.
π -связь - при перекрывании атомных орбиталей по обе стороны оси, соединяющей ядра атомов.

Слайд 10

σ-связь
за счет перекрывания s-орбиталей атомов
за счет перекрывания s- и р-орбиталей
за счет

перекрывания р- и d-орбиталей
двух р-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях
двух d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях

Слайд 11

Слайд 12

π – связь
за счет перекрывания двух р-орбиталей, расположенных перпендикулярно оси,

соединяющей ядра атомов
при перекрывании р- и d-орбиталей
при перекрывании d- и d-орбиталей
Образуются две области перекрывания

Слайд 13

Слайд 14

Двойные и тройные связи
σ σ
Н2С = СН2 СН ≡

СН
π 2 π

Слайд 15

Гибридизация атомных орбиталей
смешивание
s- и р-орбиталей атома

Слайд 16

Гибридизация атомных орбиталей
sр - гибридизация

Слайд 17

Гибридизация атомных орбиталей
sр2 - гибридизация

Слайд 18

Гибридизация атомных орбиталей
sр3 - гибридизация

Слайд 19

Ионная связь
- связь между атомами за счет электростатического притяжения ионов, образующихся

вследствие полного перехода е к одному из атомов.
Возникает при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов.
Галогениды щелочных металлов
(СsF, NаСl).

Слайд 20

Ионная связь
Если разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга превышает 2,0 ,

то между ними ионная связь.

Слайд 21

Ионная связь

Слайд 22

Металлическая связь
- связь, основанная на обобществлении внешних е, принадлежащих

не двум, а практически всем атомам в кристалле.

Слайд 23

Схема образования простых веществ металлов
атом ион

Слайд 24

Схема образования простых веществ металлов
-
+
+
атом ион
ион атом

Слайд 25

Схема образования простых веществ металлов
-
+
+
ион атом
атом ион

Слайд 26

Схема образования простых веществ металлов
-
+
+
атом ион
ион атом

Слайд 27

Схема образования
простых веществ металлов
Металлическая связь – это связь
в металлах

или сплавах, образуемая между атом-ионами посредством обобществленных электронов

Слайд 28

неМе + неМе (простое вещество неметалл)
Э.О. = Э.О.

– ковалентная неполярная связь

Ме + неМе ( сложное вещество)
Э.О. << Э.О. – ионная связь

неМе + неМе (сложное вещество)
Э.О. < Э.О. – ковалентная полярная связь

Ме (простое вещество металл) – металлическая химическая связь

Слайд 29

Водородная связь
- связь между молекулами,
в состав которых входят

атомы Н
и элементов с высокой электроотрицательностью (F Cl O N)
О – Н ‌‌‌‌. . . О – Н
Н Н

Химическая связь

Содержание

Химическая связьКовалентная Ионная Металлическая Водородная

Ковалентная связьсвязь атомов посредством общих электронных пар.электронная формула водорода:Н. + .Н

Электроотрицательность – свойство атомов оттягивать к себе общие электронные пары, связывающие

Ковалентная связьНеполярная - в простых веществах, состоящих из одинаковых атомов (Н

Способы образования ковалентной связи1. Обменный механизм:за счет неспаренных е невозбужденного атома

Способы образования ковалентной связи2. Донорно-акцепторный механизм - при взаимодействии одного атома

Способы образования ковалентной связи

Классификация ковалентных связейВ зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ-

σ-связьза счет перекрывания s-орбиталей атомовза счет перекрывания s- и р-орбиталейза счет

π – связь за счет перекрывания двух р-орбиталей, расположенных перпендикулярно оси,

Двойные и тройные связи σ σ Н2С = СН2 СН ≡

Гибридизация атомных орбиталей смешивание s- и р-орбиталей атома

Гибридизация атомных орбиталейsр - гибридизация

Гибридизация атомных орбиталейsр2 - гибридизация

Гибридизация атомных орбиталейsр3 - гибридизация

Ионная связь- связь между атомами за счет электростатического притяжения ионов, образующихся

Ионная связьЕсли разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга превышает 2,0 ,

Ионная связь

Металлическая связь - связь, основанная на обобществлении внешних е, принадлежащих

Схема образования простых веществ металловатом ион

Схема образования простых веществ металлов-++атом ион ион атом

Схема образования простых веществ металлов-++ион атом атом ион

Схема образования простых веществ металлов-++атом ион ион атом

Схема образования простых веществ металловМеталлическая связь – это связь в металлах

неМе + неМе (простое вещество неметалл) Э.О. = Э.О.

Водородная связь - связь между молекулами, в состав которых входят

Похожие презентации

Химическая связь
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная

Ковалентная связь
связь атомов посредством
общих электронных пар.
электронная формула водорода:
Н. + .Н

Электроотрицательность
– свойство атомов оттягивать к себе общие электронные пары, связывающие

Ковалентная связь
Неполярная - в простых веществах, состоящих из одинаковых атомов (Н

Способы образования ковалентной связи
1. Обменный механизм:
за счет неспаренных е невозбужденного атома

Способы образования ковалентной связи
2. Донорно-акцепторный механизм
- при взаимодействии одного атома

Классификация ковалентных связей
В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ-

σ-связь
за счет перекрывания s-орбиталей атомов
за счет перекрывания s- и р-орбиталей
за счет

π – связь
за счет перекрывания двух р-орбиталей, расположенных перпендикулярно оси,

Двойные и тройные связи
σ σ
Н2С = СН2 СН ≡

Гибридизация атомных орбиталей
смешивание
s- и р-орбиталей атома

Гибридизация атомных орбиталей
sр - гибридизация

Гибридизация атомных орбиталей
sр2 - гибридизация

Гибридизация атомных орбиталей
sр3 - гибридизация

Ионная связь
- связь между атомами за счет электростатического притяжения ионов, образующихся

Ионная связь
Если разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга превышает 2,0 ,

Металлическая связь
- связь, основанная на обобществлении внешних е, принадлежащих

Схема образования простых веществ металлов
атом ион

Схема образования простых веществ металлов
-
+
+
атом ион
ион атом

Схема образования простых веществ металлов
-
+
+
ион атом
атом ион

Схема образования простых веществ металлов
-
+
+
атом ион
ион атом

Схема образования
простых веществ металлов
Металлическая связь – это связь
в металлах

неМе + неМе (простое вещество неметалл)
Э.О. = Э.О.

Водородная связь
- связь между молекулами,
в состав которых входят