Химические реакции

Что называют химической реакцией?

Перечислите условия протекания химических реакций.

Перечислите внешние признаки протекания химических реакций.

Что называют уравнением химической реакции?

На основании какого закона составляют уравнения химических реакций?

Перечислите признаки классификации химических реакций.

Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и

Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту?

Как классифицируют химические реакции по изменению степеней окисления атомов ХЭ?

Можно ли управлять ходом химической реакции?

Скорость химических реакций

Тема урока:

Что мы узнаем:

Что такое скорость химических реакций.
Как можно измерить скорость реакции.
От

Химические реакции в природе протекают с разными скоростями.
Очень быстро протекают

Быстро, но не мгновенно горит сера, цинк растворяется в соляной кислоте.

Что называют скоростью в физике?

Скорость – изменение какой-либо величины

Физическое тело

Химическая реакция

Расстояние, которое проходит тело за

Как можно применить понятие «скорость» к химическим реакциям?

Как можно измерить скорость химической реакции?

S + O2 = SO2

При взаимодействии

n2 – n1

t2 – t1

⋅ V

(

)

=

υ =

+
–

C2 – C1

t2 –

Как изменяется количество исходных веществ в ходе реакции?

n1

n2

t1

t2

назад

Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из веществ в единицу

В каких единицах измеряют скорость химической реакции?

Демонстрационный опыт

Опыт 1. Взаимодействие двух веществ, взятых в твердом виде.

Опыт 2.

Химические реакции (по фазовому составу веществ)

ГОМОГЕННЫЕ

ГЕТЕРОГЕННЫЕ

Нет границы раздела между реагирующими веществами

Есть граница

Выберите гетерогенные системы:

кислород – водород
цинк – соляная кислота
цинк – сера
вода –

От каких факторов зависит скорость химических реакций?

Скорость химических реакций зависит от:

температуры;
концентрации исходных веществ (давления – для газов);
площади

Демонстрационный опыт
«Природа реагирующих веществ»

1) Mg + HCl =
2) Zn +

Демонстрационный опыт
«Концентрация веществ»

1) Zn + HCl(20%) =
2) Zn + HCl(10%)

Закон действующих масс

aA + bB = dD + fF

C – концентрации

Демонстрационный опыт
«Температура»

1) Zn + 2HCl =
2) Zn + 2HCl =

Правило Вант-Гоффа

При увеличении температуры на каждые 10о скорость химических реакций увеличивается

Якоб Хендрик Вант-Гоффа

Голландский химик. Один из основателей физической химии. Исследовал кинетику

Демонстрационный опыт
«Площадь соприкосновения реагирующих веществ»

1) Zn(гранула) + 2HCl =
2) Zn(порошок)