Содержание
- 2. Виды химической связи. Кристаллические решетки
- 3. Химическая связь Водородная Металлическая Ковалентная Ионная
- 4. Ионная химическая связь - связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами
- 5. по составу по заряду простые: Na+, Ca2+, Cl- сложные: OH-, SO42-, No3- положительные: Ca2+, Na+ Ионы
- 6. Механизм образования ионной связи 1s22s22p63s1 1s 2s 3s 2p 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p63s23p5 Na0
- 7. Особенности (характеристики) ионной связи 2. ненасыщаемость. Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в
- 8. Домашнее задание Флюорит СаF2 Периклаз MgO
- 9. Ковалентная связь Ковалентная связь— химическая связь, образованная перекрытием электронных облаков (образование общих электронных пар) Различают полярную
- 10. H· + ·Н = Н : Н неМе + неМе H· ·H Н : Н или
- 11. Ковалентная полярная Возникает между разными неметаллами, с небольшой разностью электроотрицательностей.
- 12. Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)
- 13. Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S Br Cl N O
- 14. H 1s 1 1 +1 1s H Н 2.20 +8 1s 2s 2p 2 2 4
- 15. Кристаллические структуры могут быть представлены атомными и молекулярными решетками
- 16. Кристаллические решетки
- 20. Домашнее задание Конспект в тетради Определить тип химической связи: К2О CS2 Зарисовать схемы образования связи
- 22. Скачать презентацию