Химические свойства алкенов

Август 1, 2022

Главная
Химия
Химические свойства алкенов

Содержание

2. Химические свойства алкенов Присоединение Окисление Полимеризация Гидрирование Галогенирование Гидрогалогенирование Гидратация Горение Каталитическое окисление Качественные реакции
3. ГИДРИРОВАНИЕ T, NI СН2=СН2 + Н2 → СН2 – СН2 L L Н Н
4. ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2 + CI2 (ВОДНЫЙ РАСТВОР) → СН2 – СН2 L L CI CI ДИХЛОРЭТАН
5. ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН3–СН=СН2 + Н:CI→ СН3–СН–СН2 L L Н CI 1-ХЛОРПРОПАН ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА ПРИСОЕДИНЕНИЕ ВОДОРОДА ПРОИСХОДИТ К
6. ГИДРАТАЦИЯ T, H3PO4 СН2=СН2 + НОН → СН2 – СН2 L L Н ОН ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА
7. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ n(СН2 = СН2) → (- СН2 – СН2 -)n кat,t,p этилен полиэтилен мономер структурное
8. КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ 1. В ПРИСУТСТВИИ ХЛОРИДОВ МЕДИ И ПАЛЛАДИЯ: КАТ. 2 СН2=СН2 + О2 → 2
9. РЕАКЦИЯ ВАГНЕРА 3СН2=СН2 + 4Н2О + 2KMNO4 3СН2OH-СН2OH +2MNO2 + 2KOH ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КРАТНУЮ
10. СН2=СН2 + BR2 → СН2–СН2 L L BR BR ДИБРОМЭТАН БРОМНАЯ ВОДА, ИМЕЮЩАЯ ЖЕЛТУЮ ОКРАСКУ ОБЕСЦВЕЧИВАЕТСЯ
12. 3,3- ДИМЕТИЛПЕНТЕН-1 2,4-ДИМЕТИЛГЕКСЕН-2 2,4,4-ТРИМЕТИЛПЕНТЕН-2
15. 2,3,4,6-ТЕТРАМЕТИЛ-2,7-ДИХЛОР-5,6-ДИЭТИЛОКТЕН-4 2,8,8-ТРИБРОМ-3,9,9-ТРИМЕТИЛ-5-ИЗОПРОПИЛ-6-ХЛОРДЕЦЕН-1
16. CL C2H5 BR СH3 – С – СH – СH – СH2 – СH – СH
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Химические свойства алкенов
Присоединение
Окисление
Полимеризация
Гидрирование
Галогенирование
Гидрогалогенирование
Гидратация
Горение
Каталитическое
окисление
Качественные реакции

Слайд 3

ГИДРИРОВАНИЕ T, NI СН2=СН2 + Н2 → СН2 – СН2 L L

Н Н

Слайд 4

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2 + CI2 (ВОДНЫЙ РАСТВОР) → СН2 – СН2 L

L CI CI ДИХЛОРЭТАН

Слайд 5

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН3–СН=СН2 + Н:CI→ СН3–СН–СН2 L L Н CI 1-ХЛОРПРОПАН ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА ПРИСОЕДИНЕНИЕ

ВОДОРОДА ПРОИСХОДИТ К НАИБОЛЕЕ ГИДРИРОВАННОМУ АТОМУ УГЛЕРОДА ПРИ ДВОЙНОЙ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНОЙ СВЯЗИ.

Слайд 6

ГИДРАТАЦИЯ T, H3PO4 СН2=СН2 + НОН → СН2 – СН2 L L

Н ОН ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА

Слайд 7

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
n(СН2 = СН2) → (- СН2 – СН2 -)n
кat,t,p
этилен полиэтилен
мономер

структурное звено полимера

Слайд 8

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ 1. В ПРИСУТСТВИИ ХЛОРИДОВ МЕДИ И ПАЛЛАДИЯ: КАТ. 2 СН2=СН2

+ О2 → 2 СН3–СОН 2.В ПРИСУТСТВИИ СЕРЕБРА, ПРИ T 150-350 С КАТ. 2 СН2=СН2 + О2 → 2 СН2–СН2 О

Слайд 9

РЕАКЦИЯ ВАГНЕРА 3СН2=СН2 + 4Н2О + 2KMNO4 3СН2OH-СН2OH +2MNO2 +

2KOH ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КРАТНУЮ СВЯЗЬ – ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ ВОДНОГО РАСТВОРА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (ОТКРЫТА Е.Е.ВАГНЕРОМ В 1888 Г)

Слайд 10

СН2=СН2 + BR2 → СН2–СН2 L L BR BR ДИБРОМЭТАН БРОМНАЯ ВОДА,

ИМЕЮЩАЯ ЖЕЛТУЮ ОКРАСКУ ОБЕСЦВЕЧИВАЕТСЯ

Слайд 11

Слайд 12

3,3- ДИМЕТИЛПЕНТЕН-1 2,4-ДИМЕТИЛГЕКСЕН-2 2,4,4-ТРИМЕТИЛПЕНТЕН-2

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

2,3,4,6-ТЕТРАМЕТИЛ-2,7-ДИХЛОР-5,6-ДИЭТИЛОКТЕН-4 2,8,8-ТРИБРОМ-3,9,9-ТРИМЕТИЛ-5-ИЗОПРОПИЛ-6-ХЛОРДЕЦЕН-1

Слайд 16

CL C2H5 BR СH3 – С – СH – СH

– СH2 – СH – СH – СH = СH2 C2H5 CH CL CH3 CH3