Химические свойства неорганических веществ (повторение)

K2SO4 --K2S– S
HCl
H2S
Br2
C
CuCl2

BaCl2---BaSO4---BaS
Na2S
Na2SO4
C
KOH
SO2

Демонстрация опыта

Fe Y
X-----FeCl3-----FeCl2
HCl
CuCl2l
KJ
Cl2
AgJ

X Y
Сu----CuCl2-----CuJ
AgJ
J2
Cl2
HCl
KJ

Демонстрация опыта

https://www.youtube.com/watch?v=HwlgknbeHVo жидкий азот и туман с водой (мин. 2.39 -3.09)

H2O

Химические свойства бинарных неорганических соединений

классификация

Названия бинарных соединений

Гидриды

аммиак

Химические свойства бинарных неорганических соединений

X Y
P----PBr3----HBr
H2
Br2
KBr
H2O
Cl2

Кислоты фосфора

Ортофосфорная (электролит средней силы) трёхосновная

Метафосфорная (слабый электролит)

Пирофосфорная
(слабый электролит) четырёхосновная

Кислоты фосфора (С.О.+5)

Названия кислот фосфора

фосфорноватая кислота

Диспропорционирует
при комнатной температуре

Двухосновная!!! Имеет только (преимущественно) средние соли

фосфористая

Гидролиз галогенидов фосфора (lll)
PBr3+H2O=H3PO3+HBr

Фосфорноватистая (сильная, одноосновная)

Соли фосфорноватистой кислоты (гипофосфиты) образуются при взаимодействии белого фосфора со щелочами

https://www.youtube.com/watch?v=g1ujYPHn3Fo

Классификация неорганических веществ

Формула оксида
NO
Cr2O3
CrO
MnO2
MnO
Mn2O7
SiO
SiO2
Li2O
PbO
PbO2
MgO
N2O
V2O5
VO
NO2
N2O3
N2O5
Al2O3
B2O3
BeO
SeO2
SO
CO
CO2
Тип оксида
Несолеоб-разующий
Кислотный
Основный
Амфортер-ный

ФОРМУЛА
KH2PO2
Na2H2P2O7
KFe(SO4)
KHPO4
Na[Al(OH)4]
Cr(OH)2NO3
Na2MnO4
Na2Cr2O7
Na[Ag(CN)2]
CuSO4*5H2O
NaCl*KCl
Mg2(OH)2CO2
(CuOH)2CO3
Na2HPO3
KH2PO3
HCOOK
Ca3(PO4)2
CaClF
AlK(SO4)2*
*12H2O
ТИП СОЛИ
Средняя соль
Кислая соль
Основная соль
Смешанная соль
Двойная соль
Комплексная соль
Кристол-логидрат

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ

Красная кровяная соль
K3[Fe(CN)6]
Реактив на определение железа (II)
2 К3[Fe(CN)6 ] +3

https://www.youtube.com/watch?v=- → →OvtjGb15EE

K4[Fe(CN)6]

Используется для обнаружения Fe3+: образуется малорастворимый синий осадок «берлинской

Zn2+: образуется белый осадок гексацианоферрата(II) цинка-калия:
3ZnCl2 + 2K4[FeII(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ +

Железная окалина
(железный сурик)
FeO*Fe2O3
Свинцовый сурик
2PbO*PbO2
или
Pb2PbO4
(ортоплюмбат
свинца)

Свинцовые белила

реставрация

Pb(ОН)2CO3

Свинцовые белила на воздухе очень медленно реагирует с сероводородом, часто содержащемся

Поташ

К2СО3

Гипс

CaSO4·2H2O

KNO3

Калийная селитра

Негашеная известь

Гашеная известь («пушонка»)

СаО

Ca(OH)2

Корунд

Al2O3

рубин

сапфир

Кремнезём

SiO2

SiO2 не реагирует с водой.
Химически стоек к действию кислот, но реагирует

SiO2 с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных