Хімічне рівняння

і хімічними формулами речовин.

Хімічна реакція, або хімічне перетворення — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом.

2 H2 + O2 → 2 H2O

Реагенти

Продукти реакції

собою знаком рівності.

У лівій частині рівняння записують формули речовин або символи елементів, що вступають у хімічну реакцію, а в правій — формули речовин, які утворюються внаслідок реакції.

Водень + Кисень = Вода

2 H2 + O2 → 2 H2O

Взаємодіють

Утворюється

наприклад у відомій роботі Лукреція Тіта Кара «Про природу речей»
(лат. De rerum natura).

Закон збереження маси речовини — відомий з давніх давен.

Зображення хімічних реакцій
хімічними рівняннями базується на
законі збереження маси речовини, за яким загальна кількість атомів кожного елементу
під час реакції залишається незмінною.

n(X,Z,Y) = n(Y,Z,X)

2О3

3О2

скільки чого в одного тіла відніметься, стільки додається до іншого, так, якщо де трохи зменшиться матерії, то збільшиться в іншому місці…“

Саме тут принцип збереження маси речовини у фізичних і хімічних перетвореннях вперше на лекціях почув Михайло Ломоносов, — згодом відомий російський вчений, — який вчився тут у юнацькі роки.

У нові часи (пізнє середньовіччя) Закон збереження маси речовини у різних формах подається рядом вчених. Так, у Києво-Могилянській академії його вперше формулює професор академії і її ректор
Інокентій Гізель (1600 – 1683)

(вага) речовин,
що вступають в реакцію,
завжди дорівнює масі (вазі) речовин,
які утворюються в результаті реакції.”

Цей закон є основним для хімії і всього природознавства і для хімії – зокрема.
Йому підлягають всі хімічні перетворення, що відбуваються в природі і техніці.
На ньому ґрунтуються усі розрахунки в хімії.

m(X,Z,Y) = m(Y,Z,X)

m(реагентів) = m(продуктів)

реагуючих молекул і атомів. Для цього досить представити реакцію найменшою можливою їх кількістю, оскільки всі останні молекули і атоми реагують так само.
Коефіцієнти в обох частинах хімічного рівняння можна збільшувати або зменшувати в однакове число разів :

200 H2 + 100 O2 → 200 H2O

100 H2 + 50 O2 → 100 H2O

2 H2 + O2 → 2 H2O