КАЛЬЦИЙ учитель: Дерюжина Алеся Владимировна Alesya2312@nextmail.ru МОУ «Гимназия №4» г.о. Электросталь, МО Ca 9 класс

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
КАЛЬЦИЙ учитель: Дерюжина Алеся Владимировна Alesya2312@nextmail.ru МОУ «Гимназия №4» г.о. Электросталь, МО Ca 9 класс

Содержание

2. ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4.
3. В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь
4. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее
6. Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний
7. В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого
8. Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится
9. КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
10. В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
11. Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
12. Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.
13. Залежи кальция - в соляных наплывах
14. СТАЛАГМИТ
15. Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.
16. СТАЛАГМИТ
17. Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.
18. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность –
19. Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо
20. Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому
21. Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция 2.
22. - С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом при температуре свыше
23. Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа
24. Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al
26. Скачать презентацию

Слайд 2

ПЛАН:
1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В

ПРИРОДЕ.
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайд 3

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко

обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Слайд 4

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,

46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca
(96, 97%).

Слайд 5

Слайд 6

Вильгельм Бунзен
Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством

электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

1811-1899 гг.

Слайд 7

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с

"карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Слайд 8

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
При высоком содержании

CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

Слайд 9

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 10

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 11

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах

организмов.

Слайд 12

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Слайд 13

Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 14

СТАЛАГМИТ

Слайд 15

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Слайд 16

СТАЛАГМИТ

Слайд 17

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого

является кальций.

Слайд 18

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус Са2+-

1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Слайд 19

Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ –

2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 20

Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко взаимодействует с

кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под
минеральным маслом.

Слайд 21

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
Ca + 2 C

= CaC2 карбид кальция
2. взаимодействие со сложными веществами:
2.1. с водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Слайд 22

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и

бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.

Слайд 23

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 =

Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

Слайд 24

Получение и применение.
В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси СаО

и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

КАЛЬЦИЙ учитель: Дерюжина Алеся Владимировна Alesya2312@nextmail.ru МОУ «Гимназия №4» г.о. Электросталь, МО Ca 9 класс

Содержание

ПЛАН:1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca,

Вильгельм БунзенНемецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Залежи кальция - в соляных наплывах

СТАЛАГМИТ

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

СТАЛАГМИТ

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,одной из составных частей которого

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.2.Атомный радиус - 1,97.3.Ионный радиус Са2+-

Химические свойстваКальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ –

Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 =

Получение и применение.В промышленности кальций получают двумя способами:1.Нагреванием брикетированной смеси СаО

Похожие презентации

ПЛАН:
1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,

Вильгельм Бунзен
Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
При высоком содержании

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус Са2+-

Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ –

Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко взаимодействует с

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
Ca + 2 C

Получение и применение.
В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси СаО