Идеальный газ. Основное уравнение мкт

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Идеальный газ. Основное уравнение мкт

Содержание

2. Идеальный газ Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг
3. Основные отличия идеального газа от реального газа: 1. Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между
4. 5. Молекулы распределены по всему объему равномерно. 6. Молекулы движутся хаотично,то есть все направления движений равноправны.
5. Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно идеальному газу. Вследствие теплового движения, частицы газа время от
6. Понятно, что чем больше частиц содержится в сосуде, тем чаще они будут ударяться о стенку сосуда,
7. Сила, с которой молекулы действуют на стенку сосуда, прямо пропорциональна числу молекул, содержащихся в единице объема
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Идеальный газ
Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей

и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов - идеальный газ.

Слайд 3

Основные отличия идеального газа от реального газа:
1. Размеры молекул малы по

сравнению с расстояниями между ними.
2. Молекулы взаимодействуют друг с другом и со стенкой сосуда лишь в моментальных соударениях.
3. Соударения частиц являются абсолютно упругими.
4. Рассматриваются любые газы, в которых число молекул очень велико.

Слайд 4

5. Молекулы распределены по всему объему равномерно.
6. Молекулы движутся хаотично,то есть

все направления движений равноправны.
7. Скорости молекул могут принимать любые значения.
8. К движению отдельной молекулы применимы законы классической механики.

Слайд 5

Реальные разреженные газы действительно ведут себя подобно идеальному газу. Вследствие теплового

движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку.

Слайд 6

Понятно, что чем больше частиц содержится в сосуде, тем чаще они

будут ударяться о стенку сосуда, и тем большей будет сила давления, а значит и давление. Чем больше масса частицы, тем больше сила удара. Чем быстрее движутся частицы, тем чаще они ударяются о стенки сосуда.

Слайд 7

Сила, с которой молекулы действуют на стенку сосуда, прямо пропорциональна числу

молекул, содержащихся в единице объема (это число называется концентрацией молекул и обозначается n), массе молекулы mo, среднему квадрату их скоростей и площади стенки сосуда. Зависимость давления идеального газа от концентрации и от средней кинетической энергии частиц выражается основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа.